Als een covalente binding wordt gevormd door het delen van elektronen tussen twee ongelijke of verschillende atomen, dan wordt deze covalente binding een polaire covalente binding genoemd.

Omdat in dit geval het ene atoom tussen de twee meer elektronegatief is dan het andere atoom.

Nu heeft het elektronegatievere atoom de neiging om het gebonden elektronenpaar naar zich toe te trekken.

Dientengevolge verplaatst het gedeelde elektron zich gedeeltelijk naar het meer elektronegatieve atoom.

Door deze onsymmetrische ladingsverdeling krijgt het meer elektronegatieve element een gedeeltelijke negatieve lading en het minder elektronegatieve element krijgt een gedeeltelijke positieve lading.

Op deze manier verandert de covalente binding in een polaire covalente binding en wordt het molecuul een polair molecuul.

Bij voorbeeld, Hᵟ+ – Fᵟ- , Hᵟ+ – Clᵟ- , Hᵟ+- Brᵟ- etc moleculen bevatten polaire covalente bindingen.

De polaire covalente binding heeft dus een partieel ionisch karakter.

De twee tegengestelde ladingen aan de uiteinden worden elektrische polen genoemd en de moleculen worden dipolaire moleculen genoemd.

– Wat is niet polaire covalente binding ?

Covalente binding wordt gevormd door het delen van elektronen tussen twee gelijksoortige of ongelijksoortige atomen.

Er zijn twee soorten covalente binding, namelijk niet polaire covalente binding en polaire covalente binding.

De covalente binding wordt gevormd door het delen van elektronen tussen twee identieke of gelijksoortige atomen, wordt gezegd dat het niet polaire covalente binding is.

Bij dit type covalente binding wordt het gedeelde elektronenpaar door beide atomen in gelijke mate aangetrokken en ligt het precies in het midden tussen beide atomen.

De resulterende covalente verbinding wordt niet-polair molecuul genoemd.

Zo bevatten bijvoorbeeld waterstof , chloor , broom , zuurstof , stikstof enz molecuul niet-polaire covalente binding.

– Wat zijn polaire en niet polaire moleculen ?

Als een covalente binding wordt gevormd door het delen van elektronen tussen twee identieke of

gelijksoortige atomen, dan wordt de covalente binding een niet polaire covalente binding genoemd en de resulterende covalente verbinding wordt niet polaire molecule genoemd.

Bijv. waterstof , chloor , broom, zuurstof, stikstof enz molecule bevatten niet polaire covalente binding.

Aan de andere kant, als een covalente binding wordt gevormd door het delen van elektronen tussen

twee ongelijke of verschillende atomen, dan wordt deze covalente binding een polaire covalente binding genoemd en de resulterende covalente verbinding wordt een polair molecuul genoemd.

In dit type molecuul ontstaat de polariteit door het verschil in elektronegativiteit van de twee ongelijke atomen.

Zo zijn bijvoorbeeld Hᵟ+ – Fᵟ- , Hᵟ+ – Clᵟ- , Hᵟ+- Brᵟ- etc moleculen polaire covalente moleculen.

Samenvatting :

• Wat is een polaire covalente binding ?
• Wat is een niet polaire covalente binding ?
• Wat zijn polaire en niet polaire moleculen ?