Wenn eine kovalente Bindung durch den Austausch von Elektronen zwischen zwei ungleichen oder unterschiedlichen Atomen gebildet wird, dann wird diese kovalente Bindung als polare kovalente Bindung bezeichnet.
Weil in diesem Fall ein Atom zwischen den beiden elektronegativer ist als das andere.
Das elektronegativere Atom hat nun die Tendenz, das gebundene Elektronenpaar an sich zu ziehen.
Das gemeinsam genutzte Elektron ist dadurch teilweise zum elektronegativeren Atom gewandert.
Durch diese unsymmetrische Ladungsverteilung erhält das elektronegativere Element eine teilweise negative und das weniger elektronegative Element eine teilweise positive Ladung.
Auf diese Weise verwandelt sich die kovalente Bindung in eine polare kovalente Bindung und das Molekül wird zu einem polaren Molekül.
Zum Beispiel enthalten Hᵟ+ – Fᵟ- , Hᵟ+ – Clᵟ- , Hᵟ+- Brᵟ- usw. Moleküle polare kovalente Bindungen.
Die polare kovalente Bindung hat also teilweise ionischen Charakter.
Die beiden entgegengesetzten Ladungen an den Enden werden als elektrische Pole bezeichnet und die Moleküle werden als dipolare Moleküle bezeichnet.
– Was ist eine unpolare kovalente Bindung?
Eine kovalente Bindung wird durch die gemeinsame Nutzung eines Elektrons zwischen zwei ähnlichen oder ungleichen Atomen gebildet.
Es gibt zwei Arten von kovalenten Bindungen, nämlich die unpolare kovalente Bindung und die polare kovalente Bindung.
Die kovalente Bindung, die durch die gemeinsame Nutzung eines Elektrons zwischen zwei gleichen oder ähnlichen Atomen gebildet wird, wird als unpolare kovalente Bindung bezeichnet.
Bei dieser Art der kovalenten Bindung wird das gemeinsame Elektronenpaar von beiden Atomen gleichermaßen angezogen und liegt genau in der Mitte zwischen ihnen.
Die resultierende kovalente Verbindung wird als unpolares Molekül bezeichnet.
Zum Beispiel enthalten Wasserstoff-, Chlor-, Brom-, Sauerstoff-, Stickstoff- usw. Moleküle unpolare kovalente Bindungen.
– Was sind polare und unpolare Moleküle?
Wenn eine kovalente Bindung durch das Teilen eines Elektrons zwischen zwei identischen oder
ähnlichen Atomen gebildet wird, dann wird die kovalente Bindung als unpolare kovalente Bindung bezeichnet und die resultierende kovalente Verbindung wird als unpolares Molekül bezeichnet.
Zum Beispiel enthalten Wasserstoff-, Chlor-, Brom-, Sauerstoff-, Stickstoff- usw. Moleküle unpolare kovalente Bindungen.
Wird dagegen eine kovalente Bindung durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen zwischen
zwei ungleichen oder unterschiedlichen Atomen gebildet, dann wird diese kovalente Bindung als polare kovalente Bindung bezeichnet und die resultierende kovalente Verbindung wird als polares Molekül bezeichnet.
Bei dieser Art von Molekül entsteht die Polarität durch den Unterschied in der elektrischen Negativität der beiden ungleichen Atome.
Zum Beispiel sind Hᵟ+ – Fᵟ- , Hᵟ+ – Clᵟ- , Hᵟ+- Brᵟ- usw. polare kovalente Moleküle.
Zusammenfassung:
- Was ist eine polare kovalente Bindung?
- Was ist eine unpolare kovalente Bindung?
- Was sind polare und unpolare Moleküle?