共有結合-極性共有結合-非極性共有結合-例

異なる2つの原子の間で電子を共有して共有結合が形成されている場合、この共有結合は極性共有結合と呼ばれています。

さて、より電気陰性な原子は結合した電子ペアを自分の方に引き寄せる性質があります。

その結果、共有電子は部分的に電気陰性度の高い原子の方に移動します。

この非対称な電荷分布により、電気陰性度の高い元素は部分的に負の電荷を、電気陰性度の低い元素は部分的に正の電荷を得ることになります。

このようにして、共有結合は極性共有結合に変化し、分子は極性分子になる。

例えば、Hᵟ+ – Fᵟ- 、Hᵟ+ – Clᵟ- 、Hᵟ+- Brᵟ- などは、極性共有結合のある分子だ。

極性共有結合は部分的にイオン的な性質を持つ。

両端の反対側の電荷を電気極と呼び、分子は双極性分子と呼ばれる。

– 非極性共有結合とは何ですか。

共有結合には、非極性共有結合と極性共有結合の2種類があります。

このタイプの共有結合では、共有電子対は両方の原子によって等しく引き寄せられ、それらの間のちょうど中間に位置しています。

こうしてできた共有結合は非極性分子と呼ばれる。

たとえば、水素、塩素、臭素、酸素、窒素などの分子は非極性の共有結合を持つ。

2つの同一または類似の原子間で電子を共有して共有結合が形成されている場合、その共有結合は非極性共有結合と呼ばれ、その結果として生じる共有結合化合物は非極性分子と呼ばれています。

一方、異種または異原子の間で電子を共有して共有結合が形成される場合、この共有結合は極性共有結合と呼ばれ、得られる共有結合化合物は極性分子と呼ばれる。

このタイプの分子では、二つの異なる原子の電気陰性の違いにより極性が生じます。

例えば、Hᵟ+ – Fᵟ- 、Hᵟ+ – Clᵟ- 、Hᵟ+ – Brᵟ- などは共有結合の極性分子であり、Hᵟ+ – Fᵟ- はHᵟ+ – Brᵟ-と同じように極性を持つ。