Hvis en kovalent binding dannes ved at dele elektroner mellem to uensartede eller forskellige atomer, kaldes denne kovalente binding for en polær kovalent binding.

Det ene atom mellem de to er i dette tilfælde mere elektronegativ end det andet.

Nu har det mere elektronegative atom en tendens til at tiltrække det bundne elektronpar til sig selv.

Som følge heraf flyttes den delte elektron delvist mod det mere elektronegative atom.

På grund af denne usymmetriske ladningsfordeling får det mere elektronegative element delvis negativ ladning, og det mindre elektronegative element får delvis positiv ladning.

På denne måde ændres den kovalente binding til en polær kovalent binding, og molekylet bliver et polært molekyle.

For eksempel indeholder Hᵟ+ – Fᵟ- , Hᵟ+ – Clᵟ- , Hᵟ+- Brᵟ- osv. molekyler polære kovalente bindinger.

Den polære kovalente binding har derfor delvis ionisk karakter .

De to modsatrettede ladninger i enderne kaldes elektriske poler, og molekylerne kaldes dipolære molekyler.

– Hvad er ikke-polær kovalent binding?

Kovalent binding dannes ved deling af elektroner mellem to ensartede eller uensartede atomer.

Der findes to typer af kovalente bindinger, nemlig ikke-polære kovalente bindinger og polære kovalente bindinger.

Den kovalente binding dannes ved deling af elektroner mellem to ensartede eller ensartede atomer, siges at være en ikke-polær kovalent binding.

I denne type kovalent binding tiltrækkes det delte elektronpar lige meget af begge atomer og ligger præcis midt imellem dem.

Den resulterende kovalente forbindelse kaldes et ikke-polært molekyle.

For eksempel indeholder hydrogen , klor , brom, oxygen, nitrogen osv. molekyle ikke-polære kovalente bindinger.

– Hvad er polære og ikke-polære molekyler?

Hvis en kovalent binding er dannet ved at dele elektroner mellem to identiske eller

sammenlignende atomer, siges den kovalente binding at være en ikke-polær kovalent binding, og den resulterende kovalente forbindelse kaldes et ikke-polært molekyle.

For eksempel indeholder hydrogen, klor, brom, oxygen, nitrogen osv.

På den anden side, hvis en kovalent binding dannes ved at dele elektroner mellem

to uensartede eller forskellige atomer, kaldes denne kovalente binding for en polær kovalent binding, og den resulterende kovalente forbindelse kaldes et polært molekyle.

I denne type molekyle opstår polariteten på grund af forskellen i de to uensartede atomers elektro-negativitet.

For eksempel er Hᵟ+ – Fᵟ- , Hᵟ+ – Clᵟ- , Hᵟ+- Brᵟ- osv. molekyler polære kovalente molekyler.

Summary :

• Hvad er polære kovalente bindinger?
• Hvad er ikke-polære kovalente bindinger?
• Hvad er polære og ikke-polære molekyler?