Om en kovalent bindning bildas genom att två olikartade eller olika atomer delar elektroner, kallas denna kovalenta bindning för polär kovalent bindning.
För att den ena atomen i detta fall är mer elektronegativ än den andra.
Nu har den mer elektronegativa atomen en tendens att dra till sig det bundna elektronparet.
Det resulterar i att den delade elektronen delvis flyttas mot den mer elektronegativa atomen.
På grund av denna osymmetriska laddningsfördelning får det mer elektronegativa elementet delvis negativ laddning och det mindre elektronegativa elementet delvis positiv laddning.
På detta sätt ändras den kovalenta bindningen till en polär kovalent bindning och molekylen blir en polär molekyl.
Till exempel innehåller Hᵟ+ – Fᵟ- , Hᵟ+ – Clᵟ- , Hᵟ+- Brᵟ- etc. molekyler polar kovalent bindning.
Den polära kovalenta bindningen har därför delvis jonisk karaktär .
De två motsatta laddningarna i ändarna kallas elektriska poler och molekylerna kallas dipolära molekyler.
– Vad är en icke-polär kovalent bindning?
Kovalent bindning bildas genom att två likadana eller olikartade atomer delar på en elektron.
Det finns två typer av kovalenta bindningar, nämligen icke-polära kovalenta bindningar och polära kovalenta bindningar.
Den kovalenta bindning som bildas genom att två identiska eller likadana atomer delar på en elektron sägs vara en icke-polär kovalent bindning.
I denna typ av kovalent bindning attraheras det delade elektronparet lika mycket av båda atomerna och ligger exakt mitt emellan dem.
Den resulterande kovalenta föreningen kallas opolär molekyl.
Till exempel innehåller väte, klor, brom, syre, kväve etc. molekyler opolära kovalenta bindningar.
– Vad är polära och opolära molekyler?
Om en kovalent bindning bildas genom att två identiska eller
liknande atomer delar på en elektron, sägs den kovalenta bindningen vara en opolär kovalent bindning och den resulterande kovalenta föreningen kallas opolär molekyl.
Till exempel innehåller väte, klor, broms, syre, kväve etc. molekyl en opolär kovalent bindning.
Om däremot en kovalent bindning bildas genom att en elektron delas mellan
två olikartade eller olika atomer, kallas denna kovalenta bindning för polär kovalent bindning och den resulterande kovalenta föreningen kallas polär molekyl.
I denna typ av molekyl uppstår polariteten på grund av skillnaden i elektro-negativitet hos de två olikartade atomerna.
Till exempel är Hᵟ+ – Fᵟ- , Hᵟ+ – Clᵟ- , Hᵟ+- Brᵟ- osv. molekyler polära kovalenta molekyler.
Sammanfattning :
- Vad är polära kovalenta bindningar?
- Vad är opolära kovalenta bindningar?
- Vad är polära och opolära molekyler?