Dacă o legătură covalentă se formează prin partajarea electronului între doi atomi diferiți sau diferiți, atunci această legătură covalentă se numește legătură covalentă polară.

Pentru că, în acest caz, unul dintre cei doi atomi este mai electronegativ decât celălalt.

Acum, atomul mai electronegativ are tendința de a atrage spre el perechea de electroni legată.

Ca urmare, electronul partajat s-a deplasat parțial spre atomul mai electronegativ.

Datorită acestei distribuții nesimetrice de sarcină, elementul mai electronegativ primește o sarcină negativă parțială, iar elementul mai puțin electronegativ primește o sarcină pozitivă parțială.

În acest fel, legătura covalentă se transformă în legătură covalentă polară și molecula devine moleculă polară.

De exemplu, moleculele Hᵟ+ – Fᵟ- , Hᵟ+ – Clᵟ- , Hᵟ+- Brᵟ- etc. conțin legătură covalentă polară.

Legătura covalentă polară are, deci, caracter parțial ionic .

Cele două sarcini opuse de la capete se numesc poli electrici, iar moleculele se numesc molecule dipolare.

– Ce este legătura covalentă nepolară?

Legătura covalentă se formează prin partajarea electronului între doi atomi asemănători sau diferiți.

Există două tipuri de legături covalente, și anume, legătura covalentă nepolară și legătura covalentă polară.

Legătura covalentă se formează prin partajarea electronului între doi atomi identici sau asemănători, se spune că este o legătură covalentă nepolară.

În acest tip de legătură covalentă, perechea de electroni partajată este atrasă în mod egal de ambii atomi și se află exact la jumătatea distanței dintre ei.

Compusul covalent rezultat se numește moleculă nepolară.

De exemplu, moleculele de hidrogen , clor , brom , oxigen , azot etc. conțin legături covalente nepolare.

– Ce sunt moleculele polare și nepolare?

Dacă o legătură covalentă se formează prin partajarea electronului între doi atomi identici sau

similari, atunci se spune că legătura covalentă este o legătură covalentă nepolară, iar compusul covalent rezultat se numește moleculă nepolară.

De exemplu, molecula de hidrogen, clor, brom, oxigen, azot etc. conține o legătură covalentă nepolară.

Pe de altă parte, dacă o legătură covalentă se formează prin partajarea electronului între

doi atomi diferiți sau diferiți, atunci această legătură covalentă se numește legătură covalentă polară, iar compusul covalent rezultat se numește moleculă polară.

În acest tip de moleculă, polaritatea apare datorită diferenței de electro-negativitate a celor doi atomi disimilari.

De exemplu, moleculele Hᵟ+ – Fᵟ- , Hᵟ+ – Clᵟ- , Hᵟ+- Brᵟ- etc. sunt molecule covalente polare.

Rezumat :

• Ce este legătura covalentă polară?
• Ce este legătura covalentă nepolară?
• Ce sunt moleculele polare și nepolare?

.