Ha egy kovalens kötés két különböző vagy eltérő atom közötti elektronmegosztással jön létre, akkor ezt a kovalens kötést poláris kovalens kötésnek nevezzük.

Mert ebben az esetben a két atom között az egyik elektronegatívabb, mint a másik.

Az elektronegatívabb atom tehát hajlamos a kötésben lévő elektronpárt magához vonzani.

A közös elektron ennek következtében részben az elektronegatívabb atom felé mozdul el.

Ez a nem szimmetrikus töltéseloszlás miatt az elektronegatívabb elem részben negatív, a kevésbé elektronegatív pedig részben pozitív töltést kap.

Ezáltal a kovalens kötés poláros kovalens kötéssé változik, és a molekula poláros molekulává válik.

Például a Hᵟ+ – Fᵟ- , Hᵟ+ – Clᵟ- , Hᵟ+- Brᵟ- stb. molekulák poláros kovalens kötést tartalmaznak.

A poláris kovalens kötés tehát részlegesen ionos jellegű .

A két ellentétes töltést a végeken elektromos pólusoknak nevezzük, a molekulákat pedig dipólusú molekuláknak.

– Mi a nem poláris kovalens kötés?

A kovalens kötés két hasonló vagy különböző atom közötti elektronmegosztás révén jön létre.

A kovalens kötésnek két típusa van, nevezetesen a nem poláris kovalens kötés és a poláris kovalens kötés.

A kovalens kötést, amely két azonos vagy hasonló atom közötti elektronmegosztás révén jön létre, nem poláris kovalens kötésnek nevezzük.

A kovalens kötés ezen típusában a megosztott elektronpárt mindkét atom egyformán vonzza, és pontosan középen fekszik közöttük.

A keletkező kovalens vegyületet nem poláros molekulának nevezzük.

A hidrogén , klór , bróm , oxigén , nitrogén stb. molekula például nem poláros kovalens kötést tartalmaz.

– Mi a poláros és a nem poláros molekula?

Ha egy kovalens kötés két azonos vagy

hasonló atom közötti elektronmegosztással jön létre, akkor a kovalens kötést nem poláros kovalens kötésnek nevezzük, és a keletkező kovalens vegyületet nem poláros molekulának nevezzük.

Például a hidrogén , klór , bróm, oxigén, nitrogén stb. molekula nem poláros kovalens kötést tartalmaz.

Másrészt, ha egy kovalens kötés úgy jön létre, hogy két eltérő vagy különböző atom között elektronmegosztás történik, akkor ezt a kovalens kötést poláris kovalens kötésnek nevezzük, és a keletkező kovalens vegyületet poláris molekulának nevezzük.

Egy ilyen típusú molekulában a polaritás a két különböző atom elektro-negativitása közötti különbség miatt jön létre.

Például a Hᵟ+ – Fᵟ- , Hᵟ+ – Clᵟ- , Hᵟ+- Brᵟ- stb. molekulák poláros kovalens molekulák.

Összefoglaló :

• Mi a poláris kovalens kötés?
• Mi a nem poláris kovalens kötés?
• Mi a poláris és nem poláris molekulák?