Pojmy iontová, kovalentní atd. vazba jsou ideály, které vám pomohou pochopit, co se vlastně děje ve složitější reálné chemii.

V modelu molekuly s kovalentní vazbou máte v podstatě hromadu hračkářských modelů molekul, které na sebe jen narážejí. To je opravdu tak nějak přesné jen v plynné fázi, v kapalné fázi je to obvykle velké zjednodušení.

V realitě jsou některé typy vazeb dostatečně slabé na to, aby se tvořily, přerušovaly a znovu tvořily neustále, když je molekula v roztoku. Například voda není po 100 % času jen hromada dokonalých molekul H2O, které poskakují v nádobě jako malé hlavičky mickey mouse. Ve skutečnosti se atomy vodíku z jedné molekuly vody běžně „vodíkově vážou“ s atomy kyslíku v jiných molekulách vody (jedná se o slabou vazbu, která je mnohem méně pevná než kovalentní vazba). Kromě toho budou molekuly vody obvykle neustále disociovat a reformovat se na hydroxidové ionty (OH-), hydroniové ionty (H3O+) nebo volné protony (H+). Vodu si můžete představit jako rovnováhu mezi všemi těmito 4 různými druhy molekul v různých poměrech. Pro běžnou vodu je typické, že mezi 10 miliony molekul H2O bude jeden hydroniový ion a jeden hydroxidový ion. To se nemusí zdát mnoho, ale protože mol molekul vody váží pouze 18 gramů, znamená to, že v tomto 18gramovém vzorku vody je 60 kvadrilionů Hydroniových a Hydroxidových iontů.

Některé molekuly také tvoří vazby se skupinami -H nebo -OH, které jsou natolik slabé, že při rozpuštění ve vodě občas disociují, což vede ke vzniku kyselých nebo zásaditých roztoků. To je ostatně základem obecné teorie kyselin a zásad. Jde o populaci molekul a výsledný podíl těchto molekul, které jsou v daném okamžiku v disociovaném stavu. Opět existuje rovnováha mezi různými druhy molekul s určitým podílem molekul existujících v daném okamžiku v jedné formě. Obecně platí, že to, jak je molekula stabilní jako iont bez připojené skupiny -H nebo -OH, určuje, jak je kyselá nebo zásaditá. Čím je stabilnější, tím je silnější kyselinou nebo zásadou, čím je méně stabilní, tím je slabší. Jinak řečeno, síla molekulové vazby na skupinu -H nebo -OH je nepřímo úměrná síle kyseliny nebo zásady. Kyselina, která má velmi silnou vazbu na svůj vodík, je slabá kyselina, kyselina, která má slabou vazbu na svůj vodík, je silná kyselina (protože to znamená, že se „vyhýbá“ vodíku a nutí ho do roztoku).

Všimněte si, že i silná kyselina, jako je HCL, bude při plné koncentraci typicky existovat pouze v poměru možná 2:1 kovalentní HCL versus iontová H+ Cl-.

V každém případě, to je celý základ teorie kyselin a zásad, že některé sloučeniny existují v roztoku v rovnováze mezi svou kovalentní a iontovou formou.