Před dalším rozvojem našeho modelu chemické vazby založeného na Lewisových strukturách se pozastavíme u interpretace a významu těchto struktur. Stojí za to připomenout, že jsme náš model vytvořili na základě pozorování počtu vazeb vytvořených jednotlivými atomy a počtu valenčních elektronů v každém atomu. Obecně jsou tyto struktury užitečné pro předpověď, zda lze očekávat, že molekula bude za normálních podmínek stabilní. Pokud nemůžeme nakreslit Lewisovu strukturu, ve které má každý uhlík, kyslík, dusík nebo halogen oktet valenčních elektronů, pak příslušná molekula pravděpodobně není stabilní. Úvaha o síle a délce vazeb rozšiřuje model tím, že odhaluje přítomnost dvojných a trojných vazeb v Lewisových strukturách některých molekul.

V tomto okamžiku jsme však nezaznamenali žádné informace týkající se geometrie molekul. Například jsme nezohlednili úhly naměřené mezi vazbami v molekulách. V důsledku toho Lewisův model struktury chemické vazby na této úrovni nepředpovídá ani neinterpretuje tyto vazebné úhly. (To zde bude zváženo.) Proto, i když je Lewisova struktura methanu nakreslena tak, jak je uvedeno na obrázku.

To neznamená, že methan je plochá molekula nebo že úhly mezi vazbami CH v methanu jsou 90°. Struktura spíše jednoduše ukazuje, že atom uhlíku má v molekule metanu kompletní oktet valenčních elektronů, že všechny vazby jsou jednoduché a že neexistují žádné nevazebné elektrony. Podobně lze zapsat Lewisovu strukturu pro molekulu vody dvěma zdánlivě odlišnými způsoby, které jsou uvedeny zde:

Je však velmi důležité si uvědomit, že tyto dvě struktury jsou v Lewisově modelu totožné, protože obě ukazují, že atom kyslíku má kompletní oktet valenčních elektronů, tvoří dvě jednoduché vazby s atomy vodíku a má dva páry nesdílených elektronů ve své valenční slupce. Stejně tak jsou identické i obě zde uvedené struktury pro freon 114.

Tyto dva nákresy nepředstavují různé struktury nebo uspořádání atomů ve vazbách.

Nakonec musíme mít na paměti, že jsme Lewisovy struktury nakreslili výhradně jako vhodný nástroj pro naše pochopení chemické vazby a stability molekul. Vychází z běžně pozorovaných trendů ve valenci, vazbě a síle vazby. Tyto struktury však nesmíme mylně považovat za vlastní pozorování. Jakmile se setkáme s dalšími experimentálními pozorováními, musíme být připraveni přizpůsobit náš model Lewisovy struktury těmto pozorováním, ale nikdy nesmíme přizpůsobovat naše pozorování Lewisovu modelu.