Odpověď: NO2 je polární molekula díky přítomnosti osamělého páru elektronů, jejichž odpuzování elektronů vede k ohnuté struktuře. Ta nerovnoměrně rozděluje náboj v molekule, a tím vyvolává trvalý dipól.
V důsledku přítomnosti pouze jednoho osamělého páru elektronů na centrálním dusíku na rozdíl například od H2O se dvěma osamělými páry na centrálním kyslíku zjistíme, že NO2 má větší centrální úhel téměř o 30˚ větší než „ohnutá“ struktura H2O. To v kombinaci s elektronegativními atomy kyslíku oxidu dusičitého (3,44) na koncích výrazně snižuje dipólový moment. V důsledku toho má NO2 teplotu tání -9,3˚C a teplotu varu 21˚C. Je rozpustný v méně polárních sloučeninách, jako je CCl4 a chloroform. Uvádí se, že při vyšších teplotách má „červenohnědou“ barvu.

Kulový a tyčový diagram NO2. Vytvořeno pomocí programu Avagadro.

Jak se NO2 využívá v reálném světě?
Dioxid dusičitý nachází uplatnění v nejrůznějších reakcích, při nichž vzniká například kyselina dusičná nebo dusitany. Využití našel také v raketových palivech, protože je silným oxidačním činidlem se silnou afinitou k elektronům. Stejné vlastnosti však způsobují, že tato sloučenina je toxická pro lidské zdraví, protože molekula reaguje v dýchacím systému. To je spojeno s nárůstem případů astmatu. Sčítání lidu z roku 2000 ukázalo, že polovina amerických domácností používá plynové sporáky, které trojnásobně zvyšují riziko otravy NO2.

.