Voordat we ons model van chemische binding op basis van Lewisstructuren verder ontwikkelen, staan we even stil bij de interpretatie en het belang van deze structuren. Het is de moeite waard eraan te herinneren dat wij ons model hebben ontwikkeld op basis van waarnemingen van het aantal bindingen gevormd door individuele atomen en het aantal valentie-elektronen in elk atoom. In het algemeen zijn deze structuren nuttig om te voorspellen of een molecuul naar verwachting stabiel zal zijn onder normale omstandigheden. Als we geen Lewis-structuur kunnen tekenen waarin elke koolstof, zuurstof, stikstof of halogeen een octet valentie-elektronen heeft, dan is het overeenkomstige molecuul waarschijnlijk niet stabiel. Beschouwing van bindingssterkten en bindingslengtes verbetert het model door de aanwezigheid van dubbele en drievoudige bindingen in de Lewisstructuren van sommige moleculen te onthullen.

Op dit punt hebben we echter geen informatie over de geometrieën van moleculen waargenomen. Wij hebben bijvoorbeeld geen rekening gehouden met de hoeken die worden gemeten tussen bindingen in moleculen. Bijgevolg voorspelt of interpreteert het Lewis-structuurmodel van chemische bindingen op dit niveau deze bindingshoeken niet. (Hoewel de Lewisstructuur van methaan is getekend zoals hier wordt getoond

Dit betekent niet dat methaan een plat molecuul is, of dat de hoeken tussen de CH-bindingen in methaan 90° zijn. De structuur laat alleen zien dat het koolstofatoom een volledig octet valentie-elektronen heeft in een methaanmolecuul, dat alle bindingen enkelvoudige bindingen zijn, en dat er geen niet-bindende elektronen zijn. Op dezelfde manier kan men de Lewis-structuur voor een watermolecuul op twee schijnbaar verschillende manieren schrijven, zoals hier getoond.

Het is echter zeer belangrijk te beseffen dat deze twee structuren identiek zijn in het Lewis-model, omdat beide laten zien dat het zuurstofatoom een volledig octet valentie-elektronen heeft, twee enkelvoudige bindingen vormt met waterstofatomen, en twee paren niet-gedeelde elektronen in zijn valentieschil heeft. Op dezelfde manier zijn ook de twee hier getoonde structuren voor Freon 114 identiek.

Deze twee tekeningen geven geen verschillende structuren of rangschikkingen van de atomen in de bindingen weer.

Ten slotte moeten we in gedachten houden dat we de Lewis-structuren uitsluitend hebben getekend als een handig hulpmiddel voor ons begrip van chemische bindingen en moleculaire stabiliteit. Zij zijn gebaseerd op algemeen waargenomen tendensen in valentie, binding en bindingssterkten. Deze structuren moeten echter niet als waarnemingen zelf worden beschouwd. Naarmate we meer experimentele waarnemingen tegenkomen, moeten we bereid zijn om ons model van de Lewis structuur aan te passen aan deze waarnemingen, maar we mogen nooit onze waarnemingen aanpassen aan het Lewis model.