Terug naar lijst van elementen

Natrium is een zacht, helder, zilverkleurig metaal dat op water drijft.

Natrium

Atoomnummer:	11	Atomaire Straal:	227 pm (Van der Waals)
Atoomsymbool:	Na	Smeltpunt:	97,8 °C
Atoomgewicht:	22,99	kookpunt:	883 °C
elektronenconfiguratie:	3s1	Oxidatietoestanden:	1

Geschiedenis

Van het Engelse woord, soda; middeleeuws Latijn, sodanum: een middel tegen hoofdpijn. Natrium wordt al lang in verbindingen aangetroffen en werd in 1807 voor het eerst geïsoleerd door Davy door elektrolyse van natronloog.

Bronnen

Natrium is in redelijke overvloed aanwezig in de zon en de sterren. De D-lijnen van natrium behoren tot de meest prominente in het zonnespectrum. Natrium is het op drie na meest voorkomende element op aarde en maakt ongeveer 2,6% van de aardkorst uit; het is het meest voorkomende van de alkaligroep van metalen.

Het wordt tegenwoordig commercieel verkregen door elektrolyse van absoluut droog gesmolten natriumchloride. Deze methode is veel goedkoper dan het elektrolyseren van natriumhydroxide, zoals enkele jaren geleden werd toegepast.

Samenstellingen

De meest voorkomende verbinding is natriumchloride (keukenzout), maar het komt ook voor in vele andere mineralen, zoals natroniter, kryoliet, amfibool, zeoliet, enz.

Eigenschappen

Natrium wordt, zoals elk reactief element, nooit vrij in de natuur aangetroffen. Natrium is een zacht, helder, zilverachtig metaal dat op water drijft. Ontleding in water resulteert in de evolutie van waterstof en de vorming van het hydroxide. Het kan al dan niet spontaan ontbranden op water, afhankelijk van de hoeveelheid oxide en metaal die aan het water wordt blootgesteld. Normaal ontbrandt het niet in lucht bij temperaturen lager dan 115°C.

Toepassingen

Metallisch natrium is van vitaal belang bij de vervaardiging van esters en bij de bereiding van organische verbindingen. Het metaal kan worden gebruikt om de structuur van bepaalde legeringen te verbeteren, metaal te ontkalken en gesmolten metalen te zuiveren.

Een legering van natrium met kalium, NaK, is een belangrijk warmte-overdrachtsmiddel.

Natriumverbindingen

Natriumverbindingen zijn belangrijk voor de papier-, glas-, zeep-, textiel-, petroleum-, chemische, en metaalindustrie. Zeep is meestal een natriumzout van bepaalde vetzuren. Het belang van gewoon zout voor de voeding van dieren wordt al sinds de prehistorie erkend.

Onder de vele verbindingen die van het grootste industriële belang zijn, zijn gewoon zout (NaCl), natriumcarbonaat (Na2CO3), zuiveringszout (NaHCO3), natronloog (NaOH), Chileense salpeter (NaNO3), di- en trinatriumfosfaten, natriumthiosulfaat (hypo, Na2S2O3 – 5H2O), en borax (Na2B4O7 – 10H2O).

Isotopen

Dertien isotopen van natrium worden herkend.

Hantering

Natriummetaal moet met grote voorzichtigheid worden gehanteerd. Het kan niet in een inerte atmosfeer worden gehouden en contact met water en andere stoffen waarmee natrium reageert, moet worden vermeden.