ルイス構造に基づいて化学結合のモデルをさらに発展させる前に、これらの構造の解釈と重要性について一旦考えてみましょう。 私たちは個々の原子が形成する結合の数と各原子の価電子の数の観察に基づいてモデルを発展させてきたことを思い起こすとよい。 一般に、これらの構造は、ある分子が通常の条件下で安定であると予想されるかどうかを予測するのに役立つ。 炭素、酸素、窒素、ハロゲンがそれぞれ八価の電子を持つルイス構造を描けない場合、対応する分子はおそらく安定ではない。 結合の強さと結合の長さを考慮すると、いくつかの分子のルイス構造における二重結合や三重結合の存在が明らかになり、モデルが強化される

しかしながら、この時点では、分子の幾何学に関する情報は何も観測されていない。 例えば、分子内の結合間で測定される角度は考慮していない。 したがって、化学結合のルイス構造モデルは、このレベルでは、これらの結合角度を予測したり解釈したりすることはできない。 (ですから、メタンのルイス構造はこのように描かれていますが、

これはメタンが平らな分子であるとか、メタンのCH結合間の角度が90°であるということではありません。 むしろ、この構造から、メタン分子では炭素原子が完全に八価の電子を持ち、すべての結合が単結合であり、非結合電子が存在しないことがわかるだけである。 同様に、水分子のルイス構造も、ここに示すように一見異なる2つの書き方ができます。

しかし、この2つの構造はルイスモデルとしては同じであることを認識することが非常に重要です。なぜなら、どちらも酸素原子が価電子の完全な8重極を持っていて、水素原子と2つの単結合を形成し、その価電子殻に2対の共有しない電子を持つことがわかるからです。 同じように、ここに示したフロン114の2つの構造も同じである。

これらの2つの図面は、異なる構造や結合中の原子の配置を表すものではない。

最後に、我々がルイス構造を描いたのは、厳密に化学結合と分子の安定性の理解のための便利な道具であることを心に留めておいてほしい。 それは価数、結合、結合強度の一般的に観察される傾向に基づいている。 しかし、これらの構造を観察そのものと勘違いしてはならない。 追加の実験的観測に遭遇したときには、ルイス構造モデルをこれらの観測に適合させる準備をしなければならないが、決して観測をルイス・モデルに適合させてはならない

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