イオン結合、共有結合などの概念は、より複雑な現実の化学で実際に何が起こっているかを理解するのに役立つ理想です。

共有結合分子のモデルでは、本質的に、互いにぶつかっているだけの分子のいじわるなモデルの束を持ちます。

現実には、ある種の結合は、分子が溶液中にある間、絶えず形成、破壊、再形成するのに十分弱いものです。 たとえば、水は100％完璧なH2O分子の束ではなく、容器の中で小さなミッキーマウスの頭のように飛び跳ねています。 実際には、ある水分子の水素原子は、他の水分子の酸素原子と日常的に「水素結合」しています（これは共有結合よりはるかに弱い結合です）。 さらに、水分子は常に解離して、水酸化物イオン（OH-）、ヒドロニウムイオン（H3O+）または遊離プロトン（H+）に変化しています。 水は、これら4つの異なる分子種が異なる比率で平衡状態にあると考えることができます。 一般に、普通の水の場合、1000万分子のH2Oのうち、ヒドロニウムイオンと水酸化物イオンが1個ずつ存在することになります。

また、分子によっては、水に溶けたときに解離するほど弱い-Hまたは-OH基の結合を形成して、酸性または塩基性の溶液になることがあります。 実際、これは一般的な酸塩基理論の基礎になっています。 つまり、分子の集団と、その集団が解離した状態にある分子の割合のことである。 ここでもまた、異なる分子種の間には平衡が存在し、ある時点で1つの形態で存在する分子の割合が決まっているのです。 一般に、分子が-Hまたは-OH基を持たないイオンとしてどれだけ安定しているかで、酸性または塩基性の度合いが決まります。 安定性が高いほど強い酸または塩基となり、安定性が低いほど弱い酸または塩基となる。 別の言い方をすれば、-Hまたは-OH基の分子結合の強さは、酸または塩基の強さに反比例している。 水素との結合が非常に強い酸は弱酸であり、水素との結合が弱い酸は強酸である（水素を「敬遠」して溶液中に押し込むということだから）。

HCLのような強酸でも、全濃度では、共有結合のHCLとイオンのH+ Cl-の2：1の割合でしか存在しないことに注意してください。

とにかく、これは酸塩基理論の全体の基礎で、ある化合物は共有結合とイオン形態の間で溶液中に平衡状態で存在するというものです。