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Sodium

原子番号：	11	原子半径：	227 pm (Van der Waals)
原子記号:Atomic Symbol。	Na	融点：	97.8 ℃
原子量：
融点：	97.8 ℃(融点)。	22.99	沸点:	883 ℃
電子配置:	3s1	酸化状態：	1

歴史

英語のsodaから、中世ラテンのsodanumは頭痛薬であった。

資源

ナトリウムは太陽や星にかなり多く含まれている。 ナトリウムのD線は、太陽スペクトルの中で最も顕著なものの一つです。

現在、完全に乾燥した溶融塩化ナトリウムの電気分解によって商業的に入手されています。 この方法は数年前に使用された水酸化ナトリウムの電気分解のそれより大いに安い。

化合物

最も共通の混合物は塩化ナトリウム（テーブル塩）であるが、それは他の多くの鉱物で、ソーダniter、cryolite、アンフィボール、ゼオライト、等のような起こる。 ナトリウムは柔らかく、明るい、銀製の金属で、水に浮きます。 水中で分解すると、水素が発生し、水酸化物が生成されます。 水上で自然発火する場合としない場合がありますが、これは水にさらされた酸化物や金属の量によります。

用途

金属ナトリウムは、エステルの製造や有機化合物の調製に不可欠である。

化合物

ナトリウム化合物は、紙、ガラス、石鹸、繊維、石油、化学、金属産業にとって重要である。 石鹸は一般にある種の脂肪酸のナトリウム塩である。 有史以前から、動物の栄養に一般的な塩が重要であることは認識されていた。

工業的に最も重要な多くの化合物の中には、普通塩（NaCl）、ソーダ灰（Na2CO3）、重曹（NaHCO3）、苛性ソーダ（NaOH）、チリ塩硝（NaNO3）、二・三リン酸ナトリウム、チオ硫酸ナトリウム（ハイポ、Na2S2O3 – 5H2O）およびホウ砂（Na2B4O7 – 10H2O）などがあります。

同位体

ナトリウムの同位体は13種類認められている。

取り扱い

金属ナトリウムの取り扱いは、十分注意しなければならない。 不活性雰囲気中では維持できず、水やナトリウムと反応する物質との接触は避ける必要があります

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