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Le sodium est un métal doux, brillant et argenté qui flotte sur l’eau.

Sodium

Numéro atomique:	11	Radius atomique:	227 pm (Van der Waals)
Symbole atomique :	Na	Point de fusion:	97,8 °C
Poids atomique :	22,99	Point d’ébullition:	883 °C
Configuration des électrons :	3s1	États d’oxydation :	1

Histoire

Du mot anglais, soda ; latin médiéval, sodanum : un remède contre les maux de tête. Reconnu depuis longtemps dans les composés, le sodium a été isolé pour la première fois par Davy en 1807 par électrolyse de la soude caustique.

Sources

Le sodium est présent en assez grande abondance dans le soleil et les étoiles. Les raies D du sodium sont parmi les plus saillantes du spectre solaire. Le sodium est le quatrième élément le plus abondant sur terre, constituant environ 2,6 % de la croûte terrestre ; il est le plus abondant du groupe des métaux alcalins.

Il est maintenant obtenu commercialement par l’électrolyse du chlorure de sodium fondu absolument sec. Cette méthode est beaucoup moins coûteuse que celle de l’électrolyse de l’hydroxyde de sodium, utilisée il y a quelques années.

Composés

Le composé le plus courant est le chlorure de sodium (sel de table), mais on le trouve dans de nombreux autres minéraux, comme le nitre de soude, la cryolite, l’amphibole, la zéolite, etc.

Propriétés

Le sodium, comme tout élément réactif, ne se trouve jamais libre dans la nature. Le sodium est un métal mou, brillant et argenté qui flotte sur l’eau. Sa décomposition dans l’eau entraîne un dégagement d’hydrogène et la formation d’hydroxyde. Il peut ou non s’enflammer spontanément sur l’eau, en fonction de la quantité d’oxyde et de métal exposés à l’eau. Il ne s’enflamme normalement pas dans l’air à des températures inférieures à 115°C.

Utilisations

Le sodium métallique est vital dans la fabrication des esters et dans la préparation des composés organiques. Le métal peut être utilisé pour améliorer la structure de certains alliages, détartrer le métal et purifier les métaux en fusion.

Un alliage de sodium avec du potassium, NaK, est un important agent de transfert de chaleur.

Composés

Les composés du sodium sont importants pour les industries du papier, du verre, du savon, du textile, du pétrole, de la chimie et des métaux. Le savon est généralement un sel de sodium de certains acides gras. L’importance du sel commun pour la nutrition animale est reconnue depuis la préhistoire.

Parmi les nombreux composés qui ont la plus grande importance industrielle, on trouve le sel commun (NaCl), le carbonate de sodium (Na2CO3), le bicarbonate de soude (NaHCO3), la soude caustique (NaOH), le salpêtre du Chili (NaNO3), les phosphates di- et tri-sodiques, le thiosulfate de sodium (hypo, Na2S2O3 – 5H2O) et le borax (Na2B4O7 – 10H2O).

Isotopes

On reconnaît treize isotopes du sodium.

Manipulation

Le sodium métal doit être manipulé avec beaucoup de précautions. Il ne peut être maintenu dans une atmosphère inerte et le contact avec l’eau et d’autres substances avec lesquelles le sodium réagit doit être évité.