Avant de poursuivre le développement de notre modèle de liaison chimique basé sur les structures de Lewis, nous faisons une pause pour considérer l’interprétation et l’importance de ces structures. Il est utile de rappeler que nous avons développé notre modèle à partir d’observations du nombre de liaisons formées par des atomes individuels et du nombre d’électrons de valence de chaque atome. En général, ces structures sont utiles pour prédire si une molécule est censée être stable dans des conditions normales. Si nous ne pouvons pas dessiner une structure de Lewis dans laquelle chaque carbone, oxygène, azote ou halogène possède un octuor d’électrons de valence, alors la molécule correspondante n’est probablement pas stable. La prise en compte des forces et des longueurs de liaison améliore le modèle en révélant la présence de liaisons doubles et triples dans les structures de Lewis de certaines molécules.

À ce stade, cependant, nous n’avons observé aucune information concernant les géométries des molécules. Par exemple, nous n’avons pas considéré les angles mesurés entre les liaisons dans les molécules. Par conséquent, le modèle de structure de Lewis de la liaison chimique ne permet pas à ce niveau de prédire ou d’interpréter ces angles de liaison. (Ceci sera considéré ici.) Par conséquent, bien que la structure de Lewis du méthane soit dessinée comme indiqué ici.

Cela ne signifie pas que le méthane est une molécule plate, ou que les angles entre les liaisons CH dans le méthane sont de 90°. Au contraire, la structure révèle simplement que l’atome de carbone possède un octuor complet d’électrons de valence dans une molécule de méthane, que toutes les liaisons sont des liaisons simples et qu’il n’y a pas d’électrons non liants. De même, on peut écrire la structure de Lewis d’une molécule d’eau de deux manières apparemment différentes, illustrées ici.

Pourtant, il est très important de réaliser que ces deux structures sont identiques dans le modèle de Lewis, car elles montrent toutes deux que l’atome d’oxygène possède un octuor complet d’électrons de valence, qu’il forme deux liaisons simples avec les atomes d’hydrogène et qu’il possède deux paires d’électrons non partagés dans son enveloppe de valence. De la même façon, les deux structures du fréon 114 présentées ici sont également identiques.

Ces deux dessins ne représentent pas des structures ou des arrangements différents des atomes dans les liaisons.

Enfin, nous devons garder à l’esprit que nous avons dessiné les structures de Lewis strictement comme un outil pratique pour notre compréhension des liaisons chimiques et de la stabilité moléculaire. Elles sont basées sur les tendances communément observées en matière de valence, de liaison et de force de liaison. Ces structures ne doivent cependant pas être prises pour des observations en soi. Au fur et à mesure que nous rencontrons des observations expérimentales supplémentaires, nous devons être prêts à adapter notre modèle de structure de Lewis à ces observations, mais nous ne devons jamais adapter nos observations au modèle de Lewis.