Réponse : NO2 est une molécule polaire en raison de la présence d’une paire d’électrons solitaires dont la répulsion électron-électron entraîne une structure courbée. Cela répartit inégalement la charge au sein de la molécule et induit ainsi un dipôle permanent.
En raison de la présence d’une seule paire d’électrons solitaires sur l’azote central, par opposition à H2O par exemple qui possède deux paires solitaires sur l’oxygène central, nous constatons que le NO2 possède un angle central plus grand de près de 30˚ par rapport à la structure  » coudée  » de H2O. Ceci, combiné aux atomes d’oxygène électronégatifs du dioxyde d’azote (3,44) sur les extrémités, diminue considérablement le moment dipolaire. En conséquence, le NO2 a un point de fusion de -9,3˚C et un point d’ébullition de 21˚C. Il est soluble dans des composés moins polaires comme le CCl4 et le chloroforme. On dit qu’il a une couleur « brun rougeâtre » à des températures plus élevées.

NO2 Diagramme de la boule et du bâton. Créé avec Avagadro.

Comment NO2 est utilisé dans le monde réel ?
Le dioxyde d’azote trouve une utilisation dans une grande variété de réactions pour produire par exemple de l’acide nitrique ou des nitrites. Il a également été utilisé dans les carburants pour fusées car c’est un oxydant puissant ayant une forte affinité pour les électrons. Cependant, ces mêmes propriétés rendent le composé toxique pour la santé humaine car la molécule réagit dans le système respiratoire. Cela a été associé à une augmentation des cas d’asthme. Le recensement de 2000 indique que la moitié des ménages américains utilisent des poêles à gaz qui multiplient par trois le risque d’empoisonnement au NO2.