Vastaus: Polaarinen? NO2 on polaarinen molekyyli, koska siinä on yksinäinen elektronipari, jonka elektroni-elektroni-törmäys johtaa taivutettuun rakenteeseen. Tämä jakaa varauksen epätasaisesti molekyylin sisällä ja saa siten aikaan pysyvän dipolin.
Johtuen siitä, että keskimmäisellä typellä on vain yksi yksinäinen elektronipari toisin kuin esimerkiksi H2O:lla, jolla on kaksi yksinäistä elektroniparia keskimmäisellä hapella, havaitaan, että NO2:lla on suurempi keskuskulma, lähes 30˚ suurempi kuin H2O:n ”taivutettu” rakenne. Tämä yhdistettynä typpidioksidin päissä oleviin elektronegatiivisiin happiatomeihin (3.44) pienentää dipolimomenttia merkittävästi. Tämän seurauksena NO2:n sulamispiste on -9,3˚C ja kiehumispiste 21˚C. Se liukenee vähemmän polaarisiin yhdisteisiin, kuten CCl4:ään ja kloroformiin. Sillä sanotaan olevan ”punaruskea” väri korkeammissa lämpötiloissa.

NO2 Pallo- ja sauvakaavio. Created with Avagadro.

Miten NO2:ta hyödynnetään reaalimaailmassa?
Typpidioksidia hyödynnetään monenlaisissa reaktioissa esimerkiksi typpihapon tai nitriittien tuottamiseksi. Sitä on käytetty myös rakettipolttoaineissa, koska se on voimakas hapetin, jolla on voimakas affiniteetti elektroneihin. Nämä samat ominaisuudet tekevät yhdisteestä kuitenkin myrkyllisen ihmisen terveydelle, koska molekyyli reagoi hengityselimissä. Tämä on yhdistetty astmatapausten lisääntymiseen. Vuoden 2000 väestönlaskennan mukaan puolet Yhdysvaltojen kotitalouksista käyttää kaasukeittimiä, jotka lisäävät NO2-myrkytyksen riskin kolminkertaiseksi.

Kaasukeittimet eivät ole enää käytössä.