• Symboli: Mg
• Atomiluku: 12
• Atomipaino: 24
• Sulamispiste: 650 °C (1202 °F)
• Kiehumispiste: 1090 °C (1994 °F)
• Löytäjänä mm: Joseph Black vuonna 1755, mutta alkuaineen eristämisen teki Sir Humphry Davy vuonna 1808.

Magnesium on kemiallinen alkuaine, jota monet ihmiset rakastavat, koska sitä käytetään ilotulitteissa ja se antaa kirkkaan valkoista valoa. Se on 18. yleisin alkuaine maapallollamme ja muodostaa noin 13 % maapallon painosta. Magnesium on myös runsas alkuaine merivedessä natriumin ja kloorin alkuaineiden jälkeen.

Ominaisuudet ja ominaisuudet

Magnesium kuuluu jaksollisen järjestelmän emäksisten maametallien ryhmään, ja sen järjestysluku on 12. Magnesium on magnesiumia. Se on kiiltävän harmaa metalli, jota useimmiten peittää hapettumisen vuoksi tylsä valkoinen väri. Magnesiumin valenssikuoressa on vain 2 elektronia, mikä tekee siitä sähköpositiivisen alkuaineen, jonka hapetusaste on 2+.

Tässä on muutamia muita magnesiumin ominaisuuksia ja ominaisuuksia.

• Väriltään kiiltävän harmaa
• Muuttuu ilmassa tylsän valkoiseksi
• Mallinnettavissa
• Halkeamiskelpoinen
• Erittäin reaktiivinen metalli

Käyttökohteet

Magnesiumin yleisin käyttökohde on seosten teko eri metallien kanssa. Magnesium on paljon kevyempää ja vahvempaa kuin useimmat metallit. Niinpä sekoittamalla sitä muihin metalleihin, kuten alumiiniin, kupariin ja sinkkiin, saadaan aikaan vahva ja kevyt metalliseos. Näitä magnesiumseoksia käytetään autojen, lentokoneiden ja ohjusten runkojen valmistuksessa.

Magnesiumista valmistetaan myös erilaisia lääkkeitä, ja yksi tunnetuimmista lääkkeistä on magnesiumhydroksidi, jota kutsutaan myös magnesiummaidoksi. Sitä käytetään ruoansulatushäiriöiden lievittämiseen ja neutraloimaan mahalaukun happoja happamuuden aikana. Magnesium on myös tärkeä kivennäisaine kehossamme, joka on hyödyllinen proteiinien valmistuksessa ja auttaa vahvistamaan luita.

Missä sitä esiintyy?

Magnesium on runsas alkuaine, minkä vuoksi sitä on helppo löytää eri mineraaleista. Magnesiumin yleisin ja runsain yhdiste on magnesiumoksidi, jonka osuus maankuoren massasta on 35 %. Muita tärkeitä ja runsaita magnesiummineraaleja ovat karnalliitti, dolomiitti, magnesiitti ja talkki.

Magnesiumia on runsaasti myös merivedessä, josta se on helppo ottaa talteen. Yhdysvalloissa merivedestä uutetaan elektrolyysimenetelmällä hyvä määrä alkuainemagnesiumia.

Löytö

Ennen kuin magnesium tunnustettiin alkuaineeksi, sen mineraalit olivat ihmisten käytössä. Vuonna 1618 maanviljelijä täytti ämpärinsä Englannin Epsomissa sijaitsevasta kaivosta ja antoi sen lehmälleen. Mutta veden kitkerän maun vuoksi lehmä ei juonut sitä. Mutta kun maanviljelijä pesi kätensä ja jalkansa kyseisellä vedellä, hän huomasi, että tämä vesi auttoi häntä parantamaan ihon naarmuja ja ihottumaa. Kun tuon kaivon vedestä uutettiin mineraali, se tuli tunnetuksi nimellä Epsom-suola. Epsomsuola on magnesiumin yhdiste, jonka kemiallinen kaava on Mg.SO4.7H2O.

Todisteet magnesiumin alkuaineesta antoi skotlantilainen kemisti Joseph Black. Hän todisti vuonna 1755, että, aine nimeltä magnesia alba (MgO) on vain monien alkuaineiden yhdiste ja yksi niistä on magnesium.

Magnesiumin alkuaine löydettiin, mutta sitä ei eristetty puhtaana alkuaineena. Alkuainemagnesiumin eristämisen teki englantilainen kemisti Sir Humphry Davy vuonna 1808.

Tosiasiat

• Etukäteen ennen magnesiumin tunnustamista alkuaineeksi ihmiset sekoittivat sen kalsiumiin ja pitivät molempia samana alkuaineena.
• Kun magnesium palaa ilmassa ja ilotulituksessa, se antaa kirkkaan valkoista valoa.
• Magnesium on niin reaktiivinen, että jos sitä sytytetään liekillä, se palaa helposti kirkkaalla valkoisella valolla.
• Veden kaataminen suoraan palavan magnesiummetallin päälle pahentaa paloa.