Takaisin alkuaineiden luetteloon

Natrium on pehmeä, kirkas, hopeanhohtoinen metalli, joka kelluu veden päällä.

Natrium

Atominumero:	11	Atomisäde:	227 pm (Van der Waals)
Atomisymboli:	22.99	Kiehumispiste:	883 °C
Elektronikonfiguraatio:	3s1	Hapetustilat:	1

Historia

Lähteestä englanninkielinen sana, soda; keskiaikainen latinankielinen, sodanum: päänsärkylääke. Natrium tunnistettiin pitkään yhdisteissä, ja Davy eristi sen ensimmäisen kerran vuonna 1807 elektrolyysin avulla kaustisesta soodasta.

Lähteet

Natriumia on melko runsaasti auringossa ja tähdissä. Natriumin D-viivat ovat Auringon spektrin näkyvimpiä. Natrium on maapallon neljänneksi runsain alkuaine, ja sen osuus maankuoresta on noin 2,6 %; se on alkalimetallien ryhmän runsain alkuaine.

Natriumia saadaan nykyisin kaupallisesti täysin kuivasta sulatetusta natriumkloridista elektrolyysillä. Tämä menetelmä on paljon halvempi kuin natriumhydroksidin elektrolyysimenetelmä, jota käytettiin useita vuosia sitten.

Yhdisteet

Yleisin yhdiste on natriumkloridi (ruokasuola), mutta sitä esiintyy monissa muissakin mineraaleissa, kuten natriumnitrassa, kryoliitissa, amfibolissa, zeoliitissa jne.

Ominaisuudet

Natriumia, niin kuin muitakaan reagoivia alkuaineita, ei koskaan tavata luonnosta vapaana. Natrium on pehmeä, kirkas, hopeanhohtoinen metalli, joka kelluu vedessä. Hajoaminen vedessä johtaa vedyn kehittymiseen ja hydroksidin muodostumiseen. Se voi syttyä tai olla syttymättä spontaanisti veteen riippuen siitä, kuinka paljon oksidia ja metallia on alttiina vedelle. Se ei yleensä syty ilmassa alle 115 °C:n lämpötiloissa.

Käyttökohteet

Metallinen natrium on elintärkeä esterien valmistuksessa ja orgaanisten yhdisteiden valmistuksessa. Metallia voidaan käyttää tiettyjen seosten rakenteen parantamiseen, metallin kalkinpoistoon ja sulan metallin puhdistamiseen.

Natriumin ja kaliumin seos, NaK, on tärkeä lämmönsiirtoaine.

Yhdisteet

Natriumyhdisteet ovat tärkeitä paperi-, lasi-, saippua-, tekstiili-, öljy-, kemian- ja metalliteollisuudelle. Saippua on yleensä tiettyjen rasvahappojen natriumsuola. Ruokasuolan merkitys eläinten ravinnossa on tunnustettu jo esihistoriallisista ajoista lähtien.

Yhdisteistä, joilla on suurin teollinen merkitys, ovat keittosuola (NaCl), soodasooda (Na2CO3), ruokasooda (NaHCO3), kaustinen sooda (NaOH), chileläinen salpietari (NaNO3), di- ja tri-natriumfosfaatit, natriumtiosulfaatti (hypo, Na2S2O3 – 5H2O) ja booraks (Na2B4O7 – 10H2O).

Isotoopit

Natriumista tunnetaan kolmetoista isotooppia.

Käsittely

Natriummetallia on käsiteltävä erittäin varovaisesti. Sitä ei voi säilyttää inertissä ilmakehässä, ja kosketusta veden ja muiden aineiden kanssa, joiden kanssa natrium reagoi, on vältettävä.