Al2(SO4)3:n moolimassa = 342,150876 g/mol

Tämä yhdiste tunnetaan myös nimellä alumiinisulfaatti.

Muunnetaan grammaa Al2(SO4)3 mooleiksi tai moolia Al2(SO4)3 grammoiksi

Molekyylipainon laskeminen:
26.981538*2 + (32.065 + 15.9994*4)*3

”Prosentuaalinen koostumus alkuaineittain

”Kemiallisen yhdisteen molekyylipainon laskeminen

”Lisätietoja molaarimassasta ja molekyylipainosta

Kemiassa kaavan paino on suure, joka lasketaan kertomalla kemiallisessa kaavassa olevan jokaisen alkuaineen atomipaino (atomimassayksiköissä mitattuna) kyseisen alkuaineen atomeiden lukumäärällä ja laskemalla sitten kaikki nämä tuotteet yhteen.

Yleinen pyyntö tällä sivustolla on muuntaa grammat mooleiksi. Tämän laskutoimituksen suorittamiseksi sinun on tiedettävä, mitä ainetta yrität muuntaa. Syynä on se, että aineen moolimassa vaikuttaa muuntamiseen. Tällä sivustolla kerrotaan, miten moolimassa saadaan selville.

Tällä sivustolla käytetyt atomipainot ovat peräisin NIST:ltä, National Institute of Standards and Technology -laitokselta. Käytämme yleisimpiä isotooppeja. Näin lasketaan moolimassa (keskimääräinen molekyylipaino), joka perustuu isotooppisesti painotettuihin keskiarvoihin. Tämä ei ole sama kuin molekyylimassa, joka on yksittäisen molekyylin massa hyvin määritellyistä isotoopeista. Stökiometrisissä irtotavaralaskelmissa määritetään yleensä moolimassa, jota voidaan kutsua myös vakioatomipainoksi tai keskimääräiseksi atomipainoksi.

Formaalipainot ovat erityisen hyödyllisiä määritettäessä reagenssien ja tuotteiden suhteellisia painoja kemiallisessa reaktiossa. Näitä kemiallisesta yhtälöstä laskettuja suhteellisia painoja kutsutaan joskus yhtälöpainoiksi.

Yhdisteen kemiallisen kaavan ja alkuaineiden jaksollisen järjestelmän avulla voimme laskea atomipainot yhteen ja laskea aineen molekyylipainon.

Molaarisen massan määrittäminen aloitetaan yksiköistä grammaa moolia kohti (g/mol). Kun lasketaan kemiallisen yhdisteen molekyylipainoa, se kertoo, kuinka monta grammaa on yhdessä moolista kyseistä ainetta. Kaavapaino on yksinkertaisesti tietyn kaavan kaikkien atomien paino atomimassayksiköissä.

Jos moolimassan laskennassa käytetty kaava on molekyylikaava, laskettu kaavapaino on molekyylipaino. Yhdisteen minkä tahansa atomin tai atomiryhmän painoprosenttiosuus voidaan laskea jakamalla kaavassa olevan atomin (tai atomiryhmän) kokonaispaino kaavan massalla ja kertomalla se sadalla.