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El sodio es un metal suave, brillante y plateado que flota en el agua. |
Sodio
| Número atómico: | 11 | Radio atómico: | 227 pm (Van der Waals) |
| Símbolo atómico: | Na | Punto de fusión: | 97,8 °C |
| Peso atómico: | 22,99 | Punto de ebullición: | 883 °C |
| Configuración electrónica: | 3s1 | Estados de oxidación: | 1 |
Historia
De la palabra inglesa, soda; latín medieval, sodanum: un remedio para el dolor de cabeza. Reconocido desde hace tiempo en los compuestos, el sodio fue aislado por primera vez por Davy en 1807 mediante la electrólisis de la sosa cáustica.
Fuentes
El sodio está presente en bastante abundancia en el sol y las estrellas. Las líneas D del sodio se encuentran entre las más prominentes del espectro solar. El sodio es el cuarto elemento más abundante en la tierra, comprendiendo alrededor del 2,6% de la corteza terrestre; es el más abundante del grupo de metales alcalinos.
Ahora se obtiene comercialmente por la electrólisis del cloruro de sodio fundido absolutamente seco. Este método es mucho más barato que el de la electrólisis del hidróxido de sodio, como se utilizaba hace varios años.
Compuestos
El compuesto más común es el cloruro de sodio (sal de mesa), pero se encuentra en muchos otros minerales, como el nitrato de sodio, la criolita, el anfíbol, la zeolita, etc.
Propiedades
El sodio, como todo elemento reactivo, nunca se encuentra libre en la naturaleza. El sodio es un metal suave, brillante y plateado que flota en el agua. Su descomposición en el agua da lugar a la evolución del hidrógeno y a la formación del hidróxido. Puede o no encenderse espontáneamente en el agua, dependiendo de la cantidad de óxido y metal expuestos al agua. Normalmente no se inflama en el aire a temperaturas inferiores a 115°C.
Usos
El sodio metálico es vital en la fabricación de ésteres y en la preparación de compuestos orgánicos. El metal puede utilizarse para mejorar la estructura de ciertas aleaciones, descalcificar el metal y purificar los metales fundidos.
Una aleación de sodio con potasio, NaK, es un importante agente de transferencia de calor.
Compuestos
Los compuestos de sodio son importantes para las industrias del papel, el vidrio, el jabón, el textil, el petróleo, la química y el metal. El jabón es generalmente una sal de sodio de ciertos ácidos grasos. La importancia de la sal común para la nutrición animal ha sido reconocida desde la prehistoria.
Entre los numerosos compuestos de mayor importancia industrial se encuentran la sal común (NaCl), la ceniza de sosa (Na2CO3), el bicarbonato de sodio (NaHCO3), la sosa cáustica (NaOH), el salitre de Chile (NaNO3), los fosfatos di y trisódicos, el tiosulfato de sodio (hipo, Na2S2O3 – 5H2O) y el bórax (Na2B4O7 – 10H2O).
Isótopos
Se reconocen trece isótopos del sodio.
Manejo
El sodio metálico debe manejarse con mucho cuidado. No puede mantenerse en una atmósfera inerte y debe evitarse el contacto con el agua y otras sustancias con las que el sodio reacciona.