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El neón se utiliza a menudo en los carteles publicitarios. |
Neón
| Número atómico: | 10 | Radio atómico: | 154 pm (Van der Waals) |
| Símbolo atómico: | Ne | Punto de fusión: | -258,59 °C |
| Peso atómico: | 20,18 | Punto de ebullición: | -246,046 °C |
| Configuración de los electrones: | 2s22p6 | Estados de oxidación: | 0 |
Historia
Del griego neos, nuevo. Descubierto por Ramsay y Travers en 1898. El neón es un elemento gaseoso raro presente en la atmósfera en una parte por cada 65.000 del aire. Se obtiene por licuefacción del aire y se separa de los demás gases por destilación fraccionada.
Isótopos
El neón natural es una mezcla de tres isótopos. Se conocen otros seis isótopos inestables.
Compuestos
El neón es un elemento muy inerte, sin embargo, se ha informado que forma un compuesto con el flúor. Todavía se cuestiona si existen verdaderos compuestos de neón, pero cada vez hay más pruebas a favor de su existencia. Los iones Ne+, (NeAr)+, (NeH)+ y (HeNe+) se conocen por estudios ópticos y de espectrometría de masas. El neón también forma un hidrato inestable.
Propiedades
En un tubo de descarga al vacío, el neón brilla de color naranja rojizo.
Tiene más de 40 veces más capacidad de refrigeración por unidad de volumen que el helio líquido y más de tres veces la del hidrógeno líquido. Es compacto, inerte y menos caro que el helio cuando cumple los requisitos de refrigeración.
De todos los gases raros, la descarga del neón es la más intensa a tensiones y corrientes ordinarias.
Usos
Aunque los carteles publicitarios de neón representan la mayor parte de su uso, el neón también funciona en indicadores de alta tensión, pararrayos, tubos de medidores de ondas y tubos de televisión. El neón y el helio se utilizan para fabricar láseres de gas. El neón líquido está ahora disponible comercialmente y está encontrando una importante aplicación como refrigerante criogénico económico.