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Neon wird oft in Werbeschildern verwendet. |
Neon
| Atomzahl: | 10 | Atomradius: | 154 pm (Van der Waals) |
| Atomsymbol: | Ne | Schmelzpunkt: | -258.59 °C |
| Atomgewicht: | 20.18 | Siedepunkt: | -246.046 °C |
| Elektronenkonfiguration: | 2s22p6 | Oxidationsstufen: | 0 |
Geschichte
Von dem griechischen Wort neos, neu. Entdeckt von Ramsay und Travers im Jahr 1898. Neon ist ein seltenes gasförmiges Element, das in der Atmosphäre zu 1 Teil in 65.000 Teilen der Luft vorhanden ist. Es wird durch Verflüssigung der Luft gewonnen und durch fraktionierte Destillation von den anderen Gasen getrennt.
Isotope
Natürliches Neon ist eine Mischung aus drei Isotopen. Sechs weitere instabile Isotope sind bekannt.
Verbindungen
Neon ist ein sehr reaktionsträges Element, es wurde jedoch berichtet, dass es mit Fluor eine Verbindung bildet. Es ist immer noch fraglich, ob es echte Verbindungen von Neon gibt, aber es gibt immer mehr Beweise für ihre Existenz. Die Ionen Ne+, (NeAr)+, (NeH)+ und (HeNe+) sind aus optischen und massenspektrometrischen Untersuchungen bekannt. Neon bildet auch ein instabiles Hydrat.
Eigenschaften
In einer Vakuum-Entladungsröhre leuchtet Neon rötlich-orange.
Es hat eine über 40-mal höhere Kühlkapazität pro Volumeneinheit als flüssiges Helium und mehr als dreimal so viel wie flüssiger Wasserstoff. Es ist kompakt, inert und preiswerter als Helium, wenn es den Anforderungen der Kühlung entspricht.
Von allen Edelgasen ist die Entladung von Neon bei gewöhnlichen Spannungen und Strömen am intensivsten.
Verwendungen
Obwohl Neon-Werbeschilder den größten Teil seiner Verwendung ausmachen, wird es auch in Hochspannungsanzeigern, Blitzableitern, Wellenmessern und Fernsehröhren eingesetzt. Neon und Helium werden bei der Herstellung von Gaslasern verwendet. Flüssiges Neon ist jetzt im Handel erhältlich und findet wichtige Anwendung als wirtschaftliches Tieftemperaturkühlmittel.