Zurück zur Liste der Elemente

Natrium ist ein weiches, helles, silbriges Metall, das auf Wasser schwimmt.

Natrium

Atomzahl:	11	Atomradius:	227 pm (Van der Waals)
Atomsymbol:	Na	Schmelzpunkt:	97,8 °C
Atommasse:	22,99	Siedepunkt:	883 °C
Elektronenkonfiguration:	3s1	Oxidationszustände:	1

Geschichte

Aus dem englischen Wort, soda; mittelalterliches Latein, sodanum: ein Kopfschmerzmittel. Natrium ist seit langem in Verbindungen bekannt und wurde erstmals 1807 von Davy durch Elektrolyse von Natronlauge isoliert.

Quellen

Natrium ist in der Sonne und in den Sternen in ziemlich großer Menge vorhanden. Die D-Linien des Natriums gehören zu den auffälligsten im Sonnenspektrum. Natrium ist das vierthäufigste Element auf der Erde und macht etwa 2,6 % der Erdkruste aus; es ist das häufigste der Alkalimetalle.

Es wird heute kommerziell durch die Elektrolyse von absolut trockenem Natriumchlorid gewonnen. Diese Methode ist viel billiger als die Elektrolyse von Natriumhydroxid, wie sie vor einigen Jahren angewandt wurde.

Verbindungen

Die häufigste Verbindung ist Natriumchlorid (Kochsalz), aber es kommt auch in vielen anderen Mineralien vor, wie z.B. Natron, Kryolith, Amphibol, Zeolith usw.

Eigenschaften

Natrium kommt, wie jedes reaktive Element, in der Natur nie frei vor. Natrium ist ein weiches, glänzendes, silbriges Metall, das auf dem Wasser schwimmt. Die Zersetzung in Wasser führt zur Entwicklung von Wasserstoff und zur Bildung von Hydroxid. Je nach der Menge des Oxids und des Metalls, die mit dem Wasser in Berührung kommen, kann es sich spontan an Wasser entzünden oder nicht. An der Luft entzündet es sich normalerweise nicht bei Temperaturen unter 115 °C.

Verwendungen

Metallisches Natrium ist bei der Herstellung von Estern und bei der Zubereitung von organischen Verbindungen unerlässlich. Das Metall kann verwendet werden, um die Struktur bestimmter Legierungen zu verbessern, Metall zu entkalken und geschmolzene Metalle zu reinigen.

Eine Legierung von Natrium mit Kalium, NaK, ist ein wichtiges Wärmeübertragungsmittel.

Verbindungen

Natriumverbindungen sind wichtig für die Papier-, Glas-, Seifen-, Textil-, Erdöl-, Chemie- und Metallindustrie. Seife ist im Allgemeinen ein Natriumsalz von bestimmten Fettsäuren. Die Bedeutung von Kochsalz für die Tierernährung ist seit prähistorischen Zeiten bekannt.

Zu den vielen Verbindungen, die von größter industrieller Bedeutung sind, gehören Kochsalz (NaCl), Soda (Na2CO3), Backsoda (NaHCO3), Natronlauge (NaOH), Chilesalpeter (NaNO3), Di- und Trinatriumphosphate, Natriumthiosulfat (Hypo, Na2S2O3 – 5H2O) und Borax (Na2B4O7 – 10H2O).

Isotope

Dreizehn Isotope von Natrium sind bekannt.

Handhabung

Natriummetall sollte mit großer Sorgfalt behandelt werden. Es kann nicht in einer inerten Atmosphäre aufbewahrt werden und der Kontakt mit Wasser und anderen Substanzen, mit denen Natrium reagiert, sollte vermieden werden.