- Formel: C4H8O2
- Molekulargewicht: 88.1051
- IUPAC Standard InChI:
- InChI=1S/C4H8O2/c1-3-4(5)6-2/h3H2,1-2H3
- Download der Kennung in einer Datei.
- IUPAC Standard InChIKey:RJUFJBKOKNCXHH-UHFFFAOYSA-N
- CAS Registry Number: 554-12-1
- Chemische Struktur:
Diese Struktur ist auch als 2d-Mol-Datei oder als berechnete3d-SD-Datei verfügbar
Die 3d-Struktur kann mitJava oderJavascript angezeigt werden. - Andere Namen:Propansäure, Methylester;Propionsäure, Methylester;Methylpropanoat;Methylpropylat;C2H5COOCH3;Propionat de methyle;Methylester kyseliny propionove;UN 1248;Methylester der Propansäure;NSC 9375
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- Informationen auf dieser Seite:
- Reaktionsdaten zur Thermochemie
- Hinweise
- Andere verfügbare Daten:
- Daten zur Thermochemie der kondensierten Phase
- Daten zur Phasenänderung
- Daten zum Henry’schen Gesetz
- Daten zur Ionenenergetik in der Gasphase
- IR-Spektrum
- Massenspektrum (Elektronenionisation)
- Gaschromatographie
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- Umschalten auf kalorienbasierte Einheiten
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Reaktions-Thermochemie-Daten
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Einzelne Reaktionen
+
=
+ 2
Nach Formel: C6H14O3 + H2O = C4H8O2 + 2CH4O
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | -26.12 ± 0.067 | kJ/mol | Cm | Wiberg, Martin, et al., 1985 | Flüssigphase; Lösungsmittel: Wässriges Dioxan |
| ΔrH° | -51,76 ± 0.54 | kJ/mol | Eqk | Guthrie und Cullimore, 1980 | flüssige Phase |
| ΔrH° | -26.28 ± 0,071 | kJ/mol | Cm | Wiberg, 1980 | flüssige Phase; Lösungsmittel: Wasser; Hydrolyse |
2 +
=
Nach Formel: 2H2 + C4H4O2 = C4H8O2
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | -331. ± 4.6 | kJ/mol | Chyd | Flitcroft und Skinner, 1958 | Flüssige Phase; Lösungsmittel: Ethanol |
+
=
+
Nach Formel: C4H8O2 + H2O = CH4O + C3H6O2
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | -60,17 ± 0.92 | kJ/mol | Eqk | Guthrie und Cullimore, 1980 | Flüssigphase |
+
=
nach Formel: H2 + C4H6O2 = C4H8O2
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | -501.2 | kJ/mol | Chyd | Veselova und Sul’man, 1980 | Flüssigphase |
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Wiberg, Martin, et al., 1985
Wiberg, K.B.; Martin, E.J.; Squires, R.R.,Thermochemical studies of carbonyl compounds. 3. Enthalpies of hydrolysis of ortho esters,J. Org. Chem., 1985, 50, 4717-4720.
Guthrie und Cullimore, 1980
Guthrie, J.P.; Cullimore, P.A.,Effect of the acyl substituent on the equilibrium constant for hydration of esters,Can. J. Chem., 1980, 58, 1281-1294.
Wiberg, 1980
Wiberg, K.B.,Energies of organic compounds,Rept. DOE-E(11-1)4060 Prepared for US Dept. of Energy by Yale Univ., New Haven, CT. Avail. NTIS, 1980, 1-24.
Flitcroft und Skinner, 1958
Flitcroft, T.L.; Skinner, H.A.,Heats of hydrogenation Part 2.-Acetylene derivatives,Trans. Faraday Soc. 1958, 54, 47-53.
Veselova und Sul’man, 1980
Veselova, M.E.; Sul’man, E.M.,Effect of the chemical structure of α,β-unsaturated esters and ketones on the selectivity of their hydrogenation,Svoistva Veshchestv i Stroenie Molekul, Kalinin, 1980, 140-143.
Anmerkungen
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- In diesem Dokument verwendete Symbole:
ΔrH° Reaktionsenthalpie bei Standardbedingungen - Daten aus NIST Standard Reference Database 69:NIST Chemistry WebBook
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