Antwort: NO2 ist ein polares Molekül aufgrund des Vorhandenseins eines einsamen Elektronenpaares, dessen Elektron-Elektronen-Abstoßung zu einer gebogenen Struktur führt. Dadurch wird die Ladung innerhalb des Moleküls ungleich verteilt und es entsteht ein permanenter Dipol.
Durch das Vorhandensein von nur einem einsamen Elektronenpaar auf dem zentralen Stickstoff, im Gegensatz zu H2O mit zwei einsamen Elektronenpaaren auf dem zentralen Sauerstoff, hat NO2 einen größeren zentralen Winkel, der fast 30˚ größer ist als die „gebogene“ Struktur von H2O. In Verbindung mit den elektronegativen Sauerstoffatomen (3.44) an den Enden des Stickstoffdioxids verringert dies das Dipolmoment erheblich. Infolgedessen hat NO2 einen Schmelzpunkt von -9,3˚C und einen Siedepunkt von 21˚C. Es ist in weniger polaren Verbindungen wie CCl4 und Chloroform löslich. Es soll bei höheren Temperaturen eine „rötlich-braune“ Farbe haben.

NO2 Ball and Stick Diagram. Erstellt mit Avagadro.

Wie wird NO2 in der realen Welt verwendet?
Stickstoffdioxid wird in einer Vielzahl von Reaktionen verwendet, um zum Beispiel Salpetersäure oder Nitrite zu erzeugen. Es wird auch in Raketentreibstoffen verwendet, da es ein starkes Oxidationsmittel mit einer hohen Affinität für Elektronen ist. Aufgrund dieser Eigenschaften ist die Verbindung jedoch auch für die menschliche Gesundheit giftig, da das Molekül im Atmungssystem reagiert. Dies wurde mit einem Anstieg der Asthmafälle in Verbindung gebracht. Aus der Volkszählung 2000 geht hervor, dass die Hälfte der US-Haushalte Gasöfen verwenden, die das Risiko einer NO2-Vergiftung um das Dreifache erhöhen.