Bevor wir unser Modell der chemischen Bindung auf der Grundlage der Lewis-Strukturen weiterentwickeln, halten wir inne, um die Interpretation und Bedeutung dieser Strukturen zu betrachten. Es sei daran erinnert, dass wir unser Modell auf der Grundlage von Beobachtungen der Anzahl der von einzelnen Atomen gebildeten Bindungen und der Anzahl der Valenzelektronen in jedem Atom entwickelt haben. Im Allgemeinen sind diese Strukturen nützlich, um vorherzusagen, ob ein Molekül unter normalen Bedingungen stabil sein wird. Wenn wir keine Lewis-Struktur zeichnen können, in der jedes Kohlenstoff-, Sauerstoff-, Stickstoff- oder Halogenatom ein Oktett von Valenzelektronen hat, dann ist das entsprechende Molekül wahrscheinlich nicht stabil. Die Berücksichtigung von Bindungsstärken und Bindungslängen verbessert das Modell, indem es das Vorhandensein von Doppel- und Dreifachbindungen in den Lewis-Strukturen einiger Moleküle aufdeckt.

Bislang haben wir jedoch keine Informationen über die Geometrien von Molekülen beobachtet. Zum Beispiel haben wir die Winkel zwischen den Bindungen in Molekülen nicht berücksichtigt. Folglich kann das Lewis-Strukturmodell der chemischen Bindung auf dieser Ebene diese Bindungswinkel nicht vorhersagen oder interpretieren. (Auch wenn die Lewis-Struktur von Methan wie hier gezeigt gezeichnet ist,

Das bedeutet nicht, dass Methan ein flaches Molekül ist oder dass die Winkel zwischen den CH-Bindungen in Methan 90° betragen. Vielmehr zeigt die Struktur einfach, dass das Kohlenstoffatom in einem Methanmolekül ein komplettes Oktett von Valenzelektronen hat, dass alle Bindungen Einfachbindungen sind und dass es keine Nichtbindungselektronen gibt. In ähnlicher Weise kann man die Lewis-Struktur für ein Wassermolekül auf zwei scheinbar unterschiedliche Arten schreiben, wie hier gezeigt.

Es ist jedoch sehr wichtig zu erkennen, dass diese beiden Strukturen im Lewis-Modell identisch sind, denn beide zeigen, dass das Sauerstoffatom ein vollständiges Oktett von Valenzelektronen hat, zwei Einfachbindungen mit Wasserstoffatomen bildet und zwei Paare von nicht geteilten Elektronen in seiner Valenzschale hat. In gleicher Weise sind auch die beiden hier gezeigten Strukturen für Freon 114 identisch.

Diese beiden Zeichnungen stellen keine unterschiedlichen Strukturen oder Anordnungen der Atome in den Bindungen dar.

Schließlich müssen wir bedenken, dass wir die Lewis-Strukturen ausschließlich als praktisches Hilfsmittel für unser Verständnis der chemischen Bindung und der Molekülstabilität gezeichnet haben. Sie beruhen auf allgemein beobachteten Tendenzen in Bezug auf Wertigkeit, Bindung und Bindungsstärke. Diese Strukturen dürfen jedoch nicht als Beobachtungen selbst missverstanden werden. Wenn wir auf zusätzliche experimentelle Beobachtungen stoßen, müssen wir darauf vorbereitet sein, unser Lewis-Strukturmodell an diese Beobachtungen anzupassen, aber wir dürfen niemals unsere Beobachtungen an das Lewis-Modell anpassen.