Svar: NO2 er et polært molekyle på grund af tilstedeværelsen af et ensomt elektronpar, hvis elektron-elektronafstødning resulterer i en bøjet struktur. Dette fordeler ladningen ulige i molekylet og fremkalder derved en permanent dipol.
På grund af tilstedeværelsen af kun ét enkelt elektronpar på det centrale nitrogen i modsætning til f.eks. H2O med to enkeltpar på det centrale oxygen, finder vi, at NO2 har en større centralvinkel, der er næsten 30˚ større end H2O’s “bøjede” struktur. Dette kombineret med kvælstofdioxidens elektronegative oxygenatomer (3,44) i enderne mindsker dipolmomentet betydeligt. Som følge heraf har NO2 et smeltepunkt på -9,3˚C og et kogepunkt på 21˚C. Det er opløseligt i mindre polære forbindelser som CCl4 og chloroform. Det siges at have en “rødbrun” farve ved højere temperaturer.

NO2 kugle- og pindediagram. Oprettet med Avagadro.

Hvordan anvendes NO2 i den virkelige verden?
Stickstofdioxid finder anvendelse i en lang række reaktioner for at producere f.eks. salpetersyre eller nitrit. Det har også fundet anvendelse i raketbrændstof, da det er et stærkt oxidationsmiddel, der har en stærk affinitet for elektroner. Disse samme egenskaber gør imidlertid forbindelsen giftig for menneskers sundhed, da molekylet reagerer i åndedrætssystemet. Dette har været forbundet med en stigning i antallet af astmatilfælde. Folketællingen i 2000 viste, at halvdelen af de amerikanske husstande anvender gaskomfurer, hvilket tredobler risikoen for NO2-forgiftning.