• Symbol: Mg
• Atomnummer: 12
• Atomvægt: 24
• Smeltepunkt: 650 °C (1202 °F)
• Kogepunkt: 1090 °C (1994 °F)
• Opdaget af: Joseph Black i 1755, men isoleringen af grundstoffet blev foretaget af Sir Humphry Davy i 1808.

Magnesium er et kemisk grundstof, som er elsket af mange mennesker, fordi det bruges i fyrværkeri og giver et klart hvidt lys. Det er det 18. hyppigst forekommende grundstof på vores jord og udgør ca. 13 % af jordens vægt. Magnesium er også et hyppigt forekommende grundstof i havvand efter natrium- og klorelementerne.

Karakteristika og egenskaber

Magnesium er i gruppen af jordalkalimetaller i det periodiske system og har atomnummeret 12. Det er et skinnende gråt metal, som for det meste er dækket af en mat hvid farve på grund af oxidation. Magnesiums valensskal indeholder kun 2 elektroner, hvilket gør det til et elektropositivt grundstof med oxidationstallet 2+.

Her er nogle flere egenskaber og karakteristika ved magnesium.

• Glinsende grå farve
• Vandrer sig til en mat hvid farve i luften
• Mallebart
• Duktilt
• Meget reaktivt metal

Anvendelser

Den mest udbredte anvendelse af magnesium er ved fremstilling af legeringer med forskellige metaller. Magnesium er meget lettere og stærkere end de fleste metaller. Så ved at blande det med andre metaller som f.eks. aluminium, kobber og zink bliver man en stærk og let legering. Disse legeringer af magnesium bruges til at fremstille rammer til biler, fly og missiler.

Magnesium bruges også til at fremstille forskellige lægemidler, og et af de mest berømte lægemidler er magnesiumhydroxid, også kaldet magnesiummælk. Det bruges til at lindre fordøjelsesbesvær og til at neutralisere syrerne i maven ved surhed. Desuden er magnesium et vigtigt mineral i vores kroppe, som er nyttigt i fremstillingen af proteiner og hjælper med at gøre knoglerne stærkere.

Hvor findes det?

Magnesium er et rigeligt grundstof, hvilket gør det let at finde i forskellige mineraler. Den mest almindelige og rigelige forbindelse af magnesium er magnesiumoxid, som udgør 35 % af massen af jordskorpen. Nogle andre vigtige og rigelige mineraler af magnesium er carnallit, dolomit, magnesit og talk.

Magnesium er også rigeligt til stede i havvand og er let at udvinde heraf. I USA udvindes en god mængde elementært magnesium fra havvand ved hjælp af elektrolyseprocessen.

Opdagelse

Hvor magnesium blev anerkendt som et grundstof, var dets mineraler i brug af mennesker. I 1618 fyldte en landmand sin spand fra en brønd beliggende i Epsom i England og gav den til sin ko. Men på grund af den bitre smag af vandet drak koen det ikke. Men da landmanden vaskede sine hænder og fødder med dette vand, bemærkede han, at dette vand hjalp ham med at helbrede ridser og udslæt på huden. Da mineralet blev udvundet af vandet fra denne brønd, blev det kendt som Epsom-salt. Epsom-salt er en forbindelse af magnesium, hvis kemiske formel er Mg.SO4.7H2O.

Beviset på magnesiumelementet blev givet af en skotsk kemiker, Joseph Black. Han beviste i 1755, at et stof kaldet magnesia alba (MgO) blot er en forbindelse af mange grundstoffer, og et af dem er magnesium.

Magnesiumelementet blev opdaget, men det blev ikke isoleret som et rent grundstof. Isoleringen af elementært magnesium blev foretaget af en engelsk kemiker Sir Humphry Davy i 1808.

Fakta

• Hvor magnesium blev anerkendt som et grundstof, forvekslede folk det med calcium og betragtede dem begge som det samme grundstof.
• Når magnesium brænder i luften og fyrværkeri, giver det et klart hvidt lys.
• Magnesium er så reaktivt, at hvis man fyrer det af med en flamme, vil det let brænde med et klart hvidt lys.
• Hælder man vandet direkte på det brændende magnesiummetal, vil branden blive værre.