Back to Elements List
 |
Natrium er et blødt, lyst, sølvfarvet metal, som flyder på vand. |
Natrium
| Atomnummer: | Atomradius: | 227 pm (Van der Waals) | |
| Atomsymbol: | Na | Smeltepunkt: | 97,8 °C |
| Atomvægt: | 97,8 °C | ||
| 22,99 | Skoldningspunkt: | 883 °C | |
| Elektronkonfiguration: | 883 °C | ||
| Elektronkonfiguration: | 3s1 | Oxidationstilstande: | 1 |
Historie
Fra det engelske ord, soda; middelalderligt latin, sodanum: et middel mod hovedpine. Natrium har længe været kendt i forbindelser, men blev først isoleret af Davy i 1807 ved elektrolyse af kaustisk soda.
Kilder
Natrium er til stede i rimelig rigelige mængder i solen og stjernerne. Natriums D-linjer er blandt de mest fremtrædende i solens spektrum. Natrium er det fjerde hyppigste grundstof på jorden og udgør ca. 2,6 % af jordskorpen; det er det hyppigste af alkalimetallerne.
Det fremstilles nu kommercielt ved elektrolyse af absolut tørt smeltet natriumchlorid. Denne metode er meget billigere end elektrolyse af natriumhydroxid, som blev anvendt for flere år siden.
Forbindelser
Den mest almindelige forbindelse er natriumchlorid (bordsalt), men det forekommer i mange andre mineraler, såsom natriumniter, kryolit, amfibol, zeolit osv.
Egenskaber
Natrium findes som ethvert reaktivt grundstof aldrig frit i naturen. Natrium er et blødt, lyst, sølvfarvet metal, som flyder på vand. Nedbrydning i vand resulterer i udvikling af hydrogen og dannelse af hydroxid. Det kan eller kan ikke antænde spontant på vand, afhængigt af mængden af oxid og metal, der udsættes for vandet. Det antændes normalt ikke i luft ved temperaturer under 115 °C.
Anvendelser
Metalsk natrium er afgørende ved fremstilling af estere og ved fremstilling af organiske forbindelser. Metallet kan anvendes til at forbedre strukturen af visse legeringer, afkalke metal og rense smeltede metaller.
En legering af natrium med kalium, NaK, er et vigtigt varmeoverføringsmiddel.
Forbindelser
Natriumforbindelser er vigtige for papir-, glas-, sæbe-, tekstil-, olie-, kemisk- og metalindustrien. Sæbe er generelt et natriumsalt af visse fedtsyrer. Man har siden forhistorisk tid erkendt betydningen af blandsalt for dyreernæring.
Af de mange forbindelser, der har størst industriel betydning, kan nævnes salt (NaCl), soda (Na2CO3), natron (NaHCO3), bagepulver (NaHCO3), kaustisk soda (NaOH), chilensalpeter (NaNO3), di- og trinatriumphosphater, natriumthiosulfat (hypo, Na2S2O3 – 5H2O) og borax (Na2B4O7 – 10H2O).
Isotoper
Tretten isotoper af natrium er anerkendt.
Håndtering
Natriummetal bør håndteres med stor forsigtighed. Det kan ikke holdes i en inert atmosfære, og kontakt med vand og andre stoffer, som natrium reagerer med, bør undgås.