Hvor vi fortsætter med at udvikle vores model for kemisk binding baseret på Lewis-strukturer, skal vi holde en pause for at overveje fortolkningen og betydningen af disse strukturer. Det er værd at huske på, at vi har udviklet vores model på baggrund af observationer af antallet af bindinger, der dannes af de enkelte atomer, og antallet af valenselektroner i hvert atom. Generelt er disse strukturer nyttige til at forudsige, om et molekyle kan forventes at være stabilt under normale forhold. Hvis vi ikke kan tegne en Lewis-struktur, hvor hvert kulstof, ilt, nitrogen eller halogen har en oktet af valenselektroner, er det tilsvarende molekyle sandsynligvis ikke stabilt. Overvejelser om bindingsstyrker og bindingslængder forbedrer modellen ved at afsløre tilstedeværelsen af dobbelt- og trippelbindinger i Lewis-strukturerne for nogle molekyler.

På nuværende tidspunkt har vi imidlertid ikke observeret nogen oplysninger om molekylers geometrier. Vi har f.eks. ikke taget hensyn til de vinkler, der er målt mellem bindinger i molekyler. Følgelig forudsiger eller fortolker Lewis-strukturmodellen for kemiske bindinger ikke på dette niveau disse bindingsvinkler. (Dette vil blive overvejet her.) Selv om Lewis-strukturen for methan er tegnet som vist her:

Dette betyder ikke, at methan er et fladt molekyle, eller at vinklerne mellem CH-bindingerne i methan er 90°. Strukturen afslører snarere blot, at kulstofatomet har en komplet oktet af valenselektroner i et metanmolekyle, at alle bindinger er enkeltbindinger, og at der ikke er nogen ikke-bindende elektroner. På samme måde kan man skrive Lewis-strukturen for et vandmolekyle på to tilsyneladende forskellige måder, som vist her:

Det er imidlertid meget vigtigt at indse, at disse to strukturer er identiske i Lewis-modellen, fordi de begge viser, at iltatomet har en komplet oktet af valenselektroner, danner to enkeltbindinger med hydrogenatomer og har to par ikke-delte elektroner i sin valensskal. På samme måde er de to strukturer for Freon 114, der er vist her, også identiske.

Disse to tegninger repræsenterer ikke forskellige strukturer eller arrangementer af atomerne i bindingerne.

Sidst skal vi huske på, at vi har tegnet Lewis-strukturer udelukkende som et praktisk værktøj til vores forståelse af kemiske bindinger og molekylær stabilitet. Den er baseret på almindeligt observerede tendenser i valens, bindinger og bindingsstyrker. Disse strukturer må dog ikke forveksles med selve observationerne. Efterhånden som vi støder på yderligere eksperimentelle observationer, må vi være forberedt på at tilpasse vores Lewis-strukturmodel til at passe til disse observationer, men vi må aldrig tilpasse vores observationer til at passe til Lewis-modellen.