Svar: NO2 är en polär molekyl på grund av närvaron av ett ensamt elektronpar vars elektron-elektronavstötning resulterar i en böjd struktur. Detta fördelar laddningen ojämnt inom molekylen och inducerar därmed en permanent dipol.
På grund av närvaron av endast ett ensamt elektronpar på det centrala kvävet till skillnad från till exempel H2O med två ensamma elektronpar på det centrala syret, finner vi att NO2 har en större centralvinkel som är nästan 30˚ större än H2O:s ”böjda” struktur. Detta i kombination med kvävedioxidens elektronegativa syreatomer (3,44) på ändarna minskar dipolmomentet avsevärt. Som ett resultat av detta har NO2 en smältpunkt på -9,3˚C och en kokpunkt på 21˚C. Det är lösligt i mindre polära föreningar som CCl4 och kloroform. Det sägs ha en ”rödbrun” färg vid högre temperaturer.

NO2 boll- och stavdiagram. Created with Avagadro.

Hur används NO2 i verkligheten?
Vätgasdioxid används i en mängd olika reaktioner för att producera till exempel salpetersyra eller nitriter. Den har också använts i raketbränslen eftersom den är en stark oxidationsmedel som har en stark affinitet för elektroner. Samma egenskaper gör dock föreningen giftig för människors hälsa eftersom molekylen reagerar i andningssystemet. Detta har förknippats med en ökning av antalet astmafall. Enligt folkräkningen år 2000 använder hälften av de amerikanska hushållen gasspisar, vilket tredubblar risken för NO2-förgiftning.