För att vidareutveckla vår modell för kemisk bindning baserad på Lewisstrukturer måste vi ta en paus för att överväga tolkningen och betydelsen av dessa strukturer. Det är värt att påminna om att vi har utvecklat vår modell utifrån observationer av antalet bindningar som bildas av enskilda atomer och antalet valenceelektroner i varje atom. I allmänhet är dessa strukturer användbara för att förutsäga om en molekyl förväntas vara stabil under normala förhållanden. Om vi inte kan rita en Lewisstruktur där varje kol-, syre-, kväve- eller halogenatom har en oktett valenceelektroner, är motsvarande molekyl troligen inte stabil. Övervägande av bindningsstyrkor och bindningslängder förbättrar modellen genom att avslöja förekomsten av dubbel- och trippelbindningar i Lewisstrukturerna för vissa molekyler.

I det här läget har vi dock inte observerat någon information om molekylers geometrier. Vi har till exempel inte tagit hänsyn till de vinklar som uppmätts mellan bindningar i molekyler. Följaktligen förutsäger eller tolkar inte Lewisstrukturmodellen för kemisk bindning på denna nivå dessa bindningsvinklar. (Detta kommer att beaktas här.) Även om Lewisstrukturen för metan är ritad som här visas

Detta innebär inte att metan är en platt molekyl, eller att vinklarna mellan CH-bindningarna i metan är 90°. Strukturen avslöjar snarare helt enkelt att kolatomen har en komplett oktett av valenselektroner i en metanmolekyl, att alla bindningar är enkelbindningar och att det inte finns några icke-bindande elektroner. På samma sätt kan man skriva Lewisstrukturen för en vattenmolekyl på två till synes olika sätt, som visas här:

Det är dock mycket viktigt att inse att dessa två strukturer är identiska i Lewismodellen, eftersom de båda visar att syreatomen har en fullständig oktett av valenselektroner, bildar två enkelbindningar med väteatomer och har två par odelade elektroner i sitt valensskal. På samma sätt är de två strukturerna för Freon 114 som visas här också identiska.

De här två ritningarna representerar inte olika strukturer eller arrangemang av atomerna i bindningarna.

Slutligt måste vi komma ihåg att vi har ritat Lewis-strukturer strikt som ett bekvämt verktyg för vår förståelse av kemiska bindningar och molekylär stabilitet. Den är baserad på allmänt observerade tendenser i valens, bindningar och bindningsstyrkor. Dessa strukturer får dock inte misstolkas som observationer i sig själva. När vi stöter på ytterligare experimentella observationer måste vi vara beredda att anpassa vår Lewisstrukturmodell för att passa dessa observationer, men vi får aldrig anpassa våra observationer för att passa Lewismodellen.