Înainte de a dezvolta în continuare modelul nostru de legătură chimică bazat pe structurile Lewis, ne oprim să luăm în considerare interpretarea și importanța acestor structuri. Merită să ne amintim că am dezvoltat modelul nostru pe baza observațiilor privind numărul de legături formate de atomi individuali și numărul de electroni de valență din fiecare atom. În general, aceste structuri sunt utile pentru a prezice dacă este de așteptat ca o moleculă să fie stabilă în condiții normale. Dacă nu putem desena o structură Lewis în care fiecare carbon, oxigen, azot sau halogen are un octet de electroni de valență, atunci probabil că molecula corespunzătoare nu este stabilă. Luarea în considerare a intensității și lungimii legăturilor îmbunătățește modelul prin dezvăluirea prezenței legăturilor duble și triple în structurile Lewis ale unor molecule.
Până în acest moment, însă, nu am observat nicio informație cu privire la geometriile moleculelor. De exemplu, nu am luat în considerare unghiurile măsurate între legăturile din molecule. În consecință, modelul structurii Lewis al legăturilor chimice nu prezice sau interpretează la acest nivel aceste unghiuri de legătură. (Acest aspect va fi luat în considerare aici.) Prin urmare, deși structura Lewis a metanului este desenată așa cum se arată aici.
Acest lucru nu implică faptul că metanul este o moleculă plată, sau că unghiurile dintre legăturile CH în metan este de 90°. Mai degrabă, structura relevă pur și simplu faptul că atomul de carbon are un octet complet de electroni de valență într-o moleculă de metan, că toate legăturile sunt legături simple și că nu există electroni de nelegătură. În mod similar, se poate scrie structura Lewis pentru o moleculă de apă în două moduri aparent diferite, prezentate aici.
Cu toate acestea, este foarte important să realizăm că aceste două structuri sunt identice în modelul Lewis, deoarece ambele arată că atomul de oxigen are un octet complet de electroni de valență, formează două legături simple cu atomii de hidrogen și are două perechi de electroni neîmpărtășiți în învelișul său de valență. În același mod, cele două structuri pentru Freon 114 prezentate aici sunt, de asemenea, identice.
Aceste două desene nu reprezintă structuri sau aranjamente diferite ale atomilor din legături.
În cele din urmă, trebuie să ținem cont de faptul că am desenat structurile Lewis strict ca un instrument convenabil pentru înțelegerea legăturilor chimice și a stabilității moleculare. Ea se bazează pe tendințele observate în mod obișnuit în ceea ce privește valența, legătura și intensitatea legăturilor. Cu toate acestea, aceste structuri nu trebuie să fie confundate cu observațiile în sine. Pe măsură ce întâlnim observații experimentale suplimentare, trebuie să fim pregătiți să adaptăm modelul nostru de structură Lewis pentru a se potrivi acestor observații, dar nu trebuie niciodată să adaptăm observațiile noastre pentru a se potrivi modelului Lewis.
.