Conceptele de legături ionice, covalente, etc. sunt idealuri care te ajută să înțelegi ce se întâmplă de fapt în chimia mai complicată din lumea reală.

În modelul moleculei cu legături covalente ai în esență o grămadă de modele de molecule care se ciocnesc unele de altele. Acest lucru este într-adevăr doar într-un fel de acuratețe în faza gazoasă, în faza lichidă este de obicei o simplificare enormă.

În realitate, unele tipuri de legături sunt suficient de slabe pentru a se forma, rupe și re-forma în mod constant în timp ce o moleculă este în soluție. De exemplu, apa nu este doar o grămadă de molecule perfecte de H2O 100% din timp, care țopăie ca niște căpșoare de Mickey Mouse într-un recipient. În realitate, atomii de hidrogen dintr-o moleculă de apă se vor „lega în mod obișnuit prin „legături de hidrogen” cu atomii de oxigen din alte molecule de apă (aceasta este o legătură slabă, care este mult mai puțin puternică decât o legătură covalentă). În plus, moleculele de apă se disociază și se transformă în mod obișnuit în mod constant în ioni de hidroxid (OH-), ioni de hidroniu (H3O+) sau protoni liberi (H+). Vă puteți gândi la apă ca la un echilibru între toate aceste 4 specii moleculare diferite în proporții diferite. În mod obișnuit, pentru apa obișnuită, între 10 milioane de molecule de H2O va exista un ion hidroniu și un ion hidroxid. Acest lucru poate părea puțin, dar pentru că un mol de molecule de apă cântărește doar 18 grame, asta înseamnă că există 60 de cvadrilioane de ioni de Hidroniu și de Hidroxid în acea mostră de 18 grame de apă.

Câteva molecule formează, de asemenea, legături cu grupări -H sau -OH care sunt suficient de slabe pentru ca, ocazional, să se disocieze atunci când sunt dizolvate în apă, ducând la soluții acide sau bazice. Într-adevăr, acesta este fundamentul teoriei generale a acizilor/bazelor. Este vorba despre o populație de molecule și despre o fracțiune rezultantă a acestor molecule care se află, la un moment dat, într-o stare disociată. Din nou, există un echilibru între diferitele specii moleculare cu o anumită fracțiune de molecule existente într-o anumită formă la un moment dat. În general, cât de stabilă este o moleculă ca ion fără gruparea -H sau -OH atașată va determina cât de acidă sau bazică este aceasta. Cu cât este mai stabilă, cu atât va fi un acid sau o bază mai puternică, cu cât este mai puțin stabilă, cu atât va fi mai slabă. Altfel spus, puterea legăturii moleculare cu grupul -H sau -OH este invers proporțională cu puterea acidului sau a bazei. Un acid care are o legătură foarte puternică cu hidrogenul său este un acid slab, un acid care are o legătură slabă cu hidrogenul său este un acid puternic (deoarece aceasta înseamnă că „evită” hidrogenul și îl forțează să se dizolve).

Atenție, chiar și pentru un acid puternic, cum ar fi HCL, la concentrație maximă, va exista în mod obișnuit doar într-un raport poate 2:1 de HCL covalent față de H+ Cl- ionic.

În orice caz, aceasta este întreaga bază a teoriei bazelor acide, că unii compuși există în echilibru în soluție între formele lor covalente și ionice.

.