Răspuns: NO2 este o moleculă polară datorită prezenței unei perechi de electroni singuratici a căror respingere electron-electron are ca rezultat o structură curbată. Aceasta distribuie inegal sarcina în moleculă și astfel induce un dipol permanent.
Datorită prezenței unei singure perechi de electroni singuratici pe azotul central, spre deosebire, de exemplu, de H2O cu două perechi singuratice pe oxigenul central, constatăm că NO2 are un unghi central mai mare cu aproape 30˚ mai mare decât structura „îndoită” a H2O. Acest lucru, combinat cu atomii de oxigen electronegativi ai dioxidului de azot (3,44) de la capete, scade semnificativ momentul de dipol. Ca urmare, NO2 are un punct de topire de -9,3˚C și un punct de fierbere de 21˚C. Este solubil în compuși mai puțin polari, cum ar fi CCl4 și cloroformul. Se spune că are o culoare „brun-roșiatică” la temperaturi mai ridicate.

NO2 Diagramă cu bilă și băț. Creat cu Avagadro.

Cum este utilizat NO2 în lumea reală?
Dioxidul de azot își găsește utilizarea într-o mare varietate de reacții pentru a produce, de exemplu, acid azotic sau nitriți. De asemenea, și-a găsit utilizarea în combustibilii pentru rachete, deoarece este un oxidant puternic, având o afinitate puternică pentru electroni. Cu toate acestea, aceleași proprietăți fac ca acest compus să fie toxic pentru sănătatea umană, deoarece molecula va reacționa în sistemul respirator. Acest lucru a fost asociat cu o creștere a cazurilor de astm. Recensământul din 2000 a indicat că jumătate din gospodăriile americane folosesc sobe cu gaz, ceea ce crește de trei ori riscul de otrăvire cu NO2.

.