Odpowiedź: NO2 jest polarną cząsteczką ze względu na obecność samotnej pary elektronów, których odpychanie elektronowo-elektronowe powoduje wygiętą strukturę. Powoduje to nierównomierne rozłożenie ładunku w cząsteczce i tym samym wywołuje trwały dipol.
Dzięki obecności tylko jednej samotnej pary elektronów na centralnym azocie, w przeciwieństwie do na przykład H2O z dwoma samotnymi parami na centralnym tlenie, stwierdzamy, że NO2 ma większy kąt centralny prawie 30˚ większy niż „wygięta” struktura H2O. To w połączeniu z elektronegatywnymi atomami tlenu dwutlenku azotu (3,44) na końcach znacznie zmniejsza moment dipolowy. W rezultacie NO2 ma temperaturę topnienia -9,3˚C i temperaturę wrzenia 21˚C. Jest rozpuszczalny w mniej polarnych związkach, takich jak CCl4 i chloroform. Mówi się, że w wyższych temperaturach ma „czerwono-brązowy” kolor.

NO2 Schemat kulki i patyczka. Created with Avagadro.

How is NO2 utilized in the real world?
Dwutlenek azotu jest używany w wielu reakcjach do produkcji np. kwasu azotowego lub azotynów. Znalazł on również zastosowanie w paliwach rakietowych, ponieważ jest silnym utleniaczem o dużym powinowactwie do elektronów. Jednak te same właściwości sprawiają, że związek ten jest toksyczny dla zdrowia ludzkiego, ponieważ cząsteczka reaguje w układzie oddechowym. Wiąże się to ze wzrostem zachorowań na astmę. Spis ludności z 2000 r. wykazał, że połowa gospodarstw domowych w USA używa kuchenek gazowych, które trzykrotnie zwiększają ryzyko zatrucia NO2.

.