Antes de desenvolver o nosso modelo de ligação química baseado nas estruturas Lewis, fazemos uma pausa para considerar a interpretação e a importância destas estruturas. Vale lembrar que desenvolvemos nosso modelo baseado em observações do número de ligações formadas por átomos individuais e do número de elétrons de valência em cada átomo. Em geral, estas estruturas são úteis para prever se uma molécula deve ser estável em condições normais. Se não conseguirmos desenhar uma estrutura de Lewis em que cada carbono, oxigénio, azoto ou halogéneo tenha um octeto de electrões de valência, então a molécula correspondente provavelmente não é estável. A consideração das forças de ligação e comprimentos de ligação melhora o modelo ao revelar a presença de ligações duplas e triplas nas estruturas de Lewis de algumas moléculas.

Neste ponto, no entanto, não observamos nenhuma informação relativa às geometrias das moléculas. Por exemplo, não consideramos os ângulos medidos entre as ligações nas moléculas. Consequentemente, o modelo de estrutura de Lewis de ligação química não prevê ou interpreta, a este nível, estes ângulos de ligação. (Isto será considerado aqui.) Portanto, embora a estrutura de Lewis do metano seja desenhada como mostrado aqui.

Isto não implica que o metano é uma molécula plana, ou que os ângulos entre as ligações do CH no metano são de 90°. Pelo contrário, a estrutura revela simplesmente que o átomo de carbono tem um octeto completo de elétrons de valência numa molécula de metano, que todas as ligações são ligações únicas e que não existem elétrons sem ligações. Similarmente, pode-se escrever a estrutura de Lewis para uma molécula de água de duas maneiras aparentemente diferentes, mostradas aqui.

Contudo, é muito importante perceber que estas duas estruturas são idênticas no modelo de Lewis, porque ambas mostram que o átomo de oxigênio tem um octeto completo de elétrons de valência, forma duas ligações únicas com átomos de hidrogênio, e tem dois pares de elétrons não compartilhados em sua concha de valência. Da mesma forma, as duas estruturas para Freon 114 aqui mostradas também são idênticas.

Estes dois desenhos não representam estruturas ou arranjos diferentes dos átomos nas ligações.

Finalmente, devemos ter em mente que desenhamos as estruturas de Lewis estritamente como uma ferramenta conveniente para a nossa compreensão da ligação química e estabilidade molecular. É baseado nas tendências comumente observadas em valência, ligação e força de ligação. Estas estruturas não devem, no entanto, ser confundidas com as próprias observações. Como encontramos observações experimentais adicionais, devemos estar preparados para adaptar nosso modelo de estrutura de Lewis a essas observações, mas nunca devemos adaptar nossas observações ao modelo de Lewis.