Os conceitos de ligações iónicas, covalentes, etc. são ideais que o ajudam a compreender o que se passa na realidade na química mais complicada do mundo real.

No modelo de moléculas covalentemente ligadas você tem essencialmente um monte de modelos de moléculas que estão apenas a esbarrar umas nas outras. Isto é realmente apenas uma espécie de precisão numa fase gasosa, numa fase líquida é tipicamente uma enorme simplificação excessiva.

Na realidade alguns tipos de ligações são fracos o suficiente para se formarem, quebrarem e se re-formarem constantemente enquanto uma molécula está em solução. Por exemplo, a água não é apenas um monte de moléculas perfeitas de H2O 100% do tempo, saltando ao redor como pequenas cabeças de mickey mouse em um recipiente. Na realidade, os átomos de hidrogênio de uma molécula de água irão rotineiramente “ligação de hidrogênio” com átomos de oxigênio em outras moléculas de água (esta é uma ligação fraca que é muito menos forte do que uma ligação covalente). Além disso, as moléculas de água normalmente dissociam-se e reformam-se constantemente em iões Hidróxido (OH-), iões Hidrónio (H3O+) ou prótons livres (H+). Você pode pensar na água como sendo um equilíbrio entre todas essas 4 espécies moleculares diferentes em diferentes proporções. Tipicamente, para água comum entre 10 milhões de moléculas de H2O haverá um íon de Hidrônio e um íon de Hidróxido. Isto pode não parecer muito, mas porque uma molécula de moléculas de água pesa apenas 18 gramas, o que significa que há 60 quadriliões de Hydronium e iões de Hidróxido naquela amostra de 18 gramas de água.

algumas moléculas também formam ligações com grupos -H ou -OH que são fracos o suficiente para ocasionalmente se dissociarem quando dissolvidos em água, levando a soluções ácidas ou básicas. Na verdade, esta é a base da teoria geral ácido/base. É sobre uma população de moléculas, e uma fração resultante dessas moléculas que estão, a qualquer momento, em um estado dissociado. Novamente, há um equilíbrio entre as diferentes espécies moleculares com uma certa fração das moléculas existentes em uma determinada forma em um determinado momento. Geralmente, o quão estável uma molécula é como um íon sem o grupo -H ou -OH ligado irá determinar o quão ácida ou básica ela é. Quanto mais estável for, mais forte será um ácido ou base, quanto menos estável, mais fraco será. Dito de outra forma, a força da ligação molecular ao grupo -H ou -OH está inversamente relacionada com a força do ácido ou base. Um ácido que está muito fortemente ligado ao seu Hidrogênio é um ácido fraco, um ácido que está fracamente ligado ao seu Hidrogênio é um ácido forte (porque isso significa que ele “afasta” o Hidrogênio e o força a se resolver).

Note que mesmo para um ácido forte como o HCL em concentração total só existirá tipicamente numa razão talvez 2:1 de HCL covalente versus H+ iônico Cl-.

Ainda, essa é toda a base da teoria da base ácida, que alguns compostos existem em equilíbrio em solução entre suas formas covalentes e iônicas.