Aresposta: NO2 é uma molécula polar devido à presença de um par único de electrões cuja repulsão de electrões resulta numa estrutura dobrada. Isto distribui de forma desigual a carga dentro da molécula e assim induz um dipolo permanente.
Devido à presença de apenas um par único de electrões sobre o azoto central em oposição ao H2O, por exemplo, com dois pares únicos sobre o oxigénio central, verificamos que o NO2 tem um ângulo central maior quase 30˚ maior que a estrutura “dobrada” do H2O. Isto combinado com os átomos de oxigênio eletronegativo de dióxidos de nitrogênio (3,44) nas extremidades diminui significativamente o momento dipolo. Como resultado, o NO2 tem um ponto de fusão de -9.3˚C e um ponto de ebulição de 21˚C. É solúvel em compostos menos polares como o CCl4 e o clorofórmio. Diz-se que tem uma cor “castanho-avermelhada” a temperaturas mais elevadas.

NO2 Diagrama de Bola e Stick. Criado com Avagadro.

Como é utilizado o NO2 no mundo real?
O dióxido de nitrogênio é utilizado em uma grande variedade de reações ao produto, por exemplo, ácido nítrico ou nitritos. Também tem encontrado uso em combustíveis de foguetes, uma vez que é um oxidante forte com uma forte afinidade por elétrons. Contudo, estas mesmas propriedades tornam o composto tóxico para a saúde humana, uma vez que a molécula reagirá no sistema respiratório. Isto tem sido associado a um aumento nos casos de asma. O censo de 2000 indicou que metade dos lares americanos usam fogões a gás que aumentam três vezes o risco de envenenamento por NO2.