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Il sodio è un metallo morbido, brillante e argenteo che galleggia sull’acqua.

Sodio

Numero atomico:	11	Raggio atomico:	227 pm (Van der Waals)
Simbolo atomico:	Na	Punto di fusione:	97.8 °C
Peso atomico:	22.99	Punto di ebollizione:	883 °C
Configurazione elettronica:	3s1	Stati di ossidazione:	1

Storia

Dalla parola inglese, soda; latino medievale, sodanum: un rimedio per il mal di testa. Riconosciuto da molto tempo nei composti, il sodio fu isolato per la prima volta da Davy nel 1807 per elettrolisi della soda caustica.

Fonti

Il sodio è presente in discreta abbondanza nel sole e nelle stelle. Le linee D del sodio sono tra le più prominenti nello spettro solare. Il sodio è il quarto elemento più abbondante sulla terra, comprendendo circa il 2,6% della crosta terrestre; è il più abbondante del gruppo dei metalli alcalini.

E’ ora ottenuto commercialmente dall’elettrolisi del cloruro di sodio fuso assolutamente secco. Questo metodo è molto più economico di quello di elettrolisi dell’idrossido di sodio, come era usato parecchi anni fa.

Composti

Il composto più comune è il cloruro di sodio (sale da tavola), ma si presenta in molti altri minerali, come la soda niter, criolite, anfibolo, zeolite, ecc.

Proprietà

Il sodio, come ogni elemento reattivo, non è mai libero in natura. Il sodio è un metallo morbido, brillante e argenteo che galleggia sull’acqua. La decomposizione in acqua provoca l’evoluzione dell’idrogeno e la formazione dell’idrossido. Può infiammarsi spontaneamente o meno sull’acqua, a seconda della quantità di ossido e di metallo esposti all’acqua. Normalmente non si infiamma in aria a temperature inferiori a 115°C.

Usi

Il sodio metallico è vitale nella fabbricazione di esteri e nella preparazione di composti organici. Il metallo può essere usato per migliorare la struttura di certe leghe, decalcificare il metallo e purificare i metalli fusi.

Una lega di sodio con potassio, NaK, è un importante agente di trasferimento di calore.

Composti

I composti del sodio sono importanti per le industrie di carta, vetro, sapone, tessile, petrolio, chimica e metallo. Il sapone è generalmente un sale di sodio di certi acidi grassi. L’importanza del sale comune per l’alimentazione animale è stata riconosciuta fin dalla preistoria.

Tra i molti composti che sono della più grande importanza industriale sono sale comune (NaCl), soda (Na2CO3), bicarbonato di sodio (NaHCO3), soda caustica (NaOH), salnitro del Cile (NaNO3), fosfati di- e tri-sodici, tiosolfato di sodio (ipo, Na2S2O3 – 5H2O), e borace (Na2B4O7 – 10H2O).

Isotopi

Tredici isotopi di sodio sono riconosciuti.

Manipolazione

Il sodio metallico dovrebbe essere maneggiato con grande attenzione. Non può essere mantenuto in un’atmosfera inerte e deve essere evitato il contatto con l’acqua e altre sostanze con cui il sodio reagisce.

Il sodio metallico deve essere maneggiato con molta attenzione.