Prima di sviluppare ulteriormente il nostro modello di legame chimico basato sulle strutture di Lewis, ci fermiamo a considerare l’interpretazione e l’importanza di queste strutture. Vale la pena ricordare che abbiamo sviluppato il nostro modello basandoci sulle osservazioni del numero di legami formati dai singoli atomi e del numero di elettroni di valenza in ogni atomo. In generale, queste strutture sono utili per prevedere se ci si aspetta che una molecola sia stabile in condizioni normali. Se non possiamo disegnare una struttura di Lewis in cui ogni carbonio, ossigeno, azoto o alogeno ha un ottetto di elettroni di valenza, allora la molecola corrispondente probabilmente non è stabile. La considerazione delle forze di legame e delle lunghezze di legame migliora il modello rivelando la presenza di doppi e tripli legami nelle strutture di Lewis di alcune molecole.

A questo punto, tuttavia, non abbiamo osservato alcuna informazione riguardante le geometrie delle molecole. Per esempio, non abbiamo considerato gli angoli misurati tra i legami nelle molecole. Di conseguenza, il modello della struttura di Lewis del legame chimico non prevede o interpreta a questo livello questi angoli di legame. (Pertanto, anche se la struttura di Lewis del metano è disegnata come mostrato qui.

Questo non implica che il metano sia una molecola piatta, o che gli angoli tra i legami CH nel metano siano di 90°. Piuttosto, la struttura rivela semplicemente che l’atomo di carbonio ha un ottetto completo di elettroni di valenza in una molecola di metano, che tutti i legami sono singoli e che non ci sono elettroni non leganti. Allo stesso modo, si può scrivere la struttura di Lewis per una molecola d’acqua in due modi apparentemente diversi, mostrati qui.

Tuttavia, è molto importante capire che queste due strutture sono identiche nel modello di Lewis, perché entrambe mostrano che l’atomo di ossigeno ha un ottetto completo di elettroni di valenza, forma due legami singoli con atomi di idrogeno e ha due coppie di elettroni non condivisi nel suo guscio di valenza. Allo stesso modo, anche le due strutture per il Freon 114 mostrate qui sono identiche.

Questi due disegni non rappresentano strutture o disposizioni diverse degli atomi nei legami.

Infine, dobbiamo tenere a mente che abbiamo disegnato le strutture di Lewis strettamente come uno strumento conveniente per la nostra comprensione del legame chimico e della stabilità molecolare. Si basa su tendenze comunemente osservate nella valenza, nel legame e nella forza dei legami. Queste strutture non devono essere scambiate come osservazioni stesse, tuttavia. Quando incontriamo ulteriori osservazioni sperimentali, dobbiamo essere pronti ad adattare il nostro modello di struttura di Lewis a queste osservazioni, ma non dobbiamo mai adattare le nostre osservazioni al modello di Lewis.