Mielőtt továbbfejlesztjük a kémiai kötés Lewis-szerkezeteken alapuló modelljét, megállunk, hogy megvizsgáljuk e szerkezetek értelmezését és jelentőségét. Érdemes felidézni, hogy modellünket az egyes atomok által képzett kötések számának és az egyes atomok valenciaelektronjainak számára vonatkozó megfigyelések alapján dolgoztuk ki. Általánosságban ezek a szerkezetek hasznosak annak előrejelzésére, hogy egy molekula várhatóan stabil lesz-e normál körülmények között. Ha nem tudunk olyan Lewis-szerkezetet rajzolni, amelyben minden egyes szén, oxigén, nitrogén vagy halogén egy nyolcadnyi valenciaelektronnal rendelkezik, akkor a megfelelő molekula valószínűleg nem stabil. A kötéserősségek és a kötéshosszok figyelembevétele tovább javítja a modellt, mivel feltárja a kettős- és hármas kötések jelenlétét egyes molekulák Lewis-szerkezetében.

Ebben a pontban azonban nem figyeltünk meg semmilyen információt a molekulák geometriájára vonatkozóan. Például nem vettük figyelembe a molekulákban a kötések között mért szögeket. Következésképpen a kémiai kötések Lewis-szerkezeti modellje ezen a szinten nem jósolja meg és nem értelmezi ezeket a kötésszögeket. (Ezt itt fogjuk megvizsgálni.) Ezért, bár a metán Lewis-szerkezetét az itt látható módon rajzoltuk meg.

Ez nem jelenti azt, hogy a metán lapos molekula, vagy hogy a CH-kötések közötti szögek a metánban 90°. A szerkezetből inkább csak az derül ki, hogy a szénatomnak a metánmolekulában egy teljes valenciaelektron-oktettje van, hogy minden kötés egyszerű kötés, és hogy nincsenek nem kötő elektronok. Hasonlóképpen, a vízmolekula Lewis-szerkezetét két, látszólag különböző módon is felírhatjuk az itt látható módon.

Mindamellett nagyon fontos felismerni, hogy ez a két szerkezet azonos a Lewis-modellben, mert mindkettő azt mutatja, hogy az oxigénatomnak teljes nyolcadnyi valenciaelektronja van, két egyszerű kötést alkot a hidrogénatomokkal, és két pár nem megosztott elektron van a valenciahéjában. Ugyanígy a Freon 114 itt látható két szerkezete is azonos.

Ez a két rajz nem különböző szerkezeteket vagy a kötésekben lévő atomok elrendeződését ábrázolja.

Végezetül szem előtt kell tartanunk, hogy a Lewis szerkezeteket szigorúan a kémiai kötések és a molekulák stabilitásának megértéséhez használt kényelmes eszközként rajzoltuk meg. A valencia, a kötések és a kötéserősségek általánosan megfigyelt tendenciáin alapul. Ezeket a struktúrákat azonban nem szabad összetéveszteni magukkal a megfigyelésekkel. Ha további kísérleti megfigyelésekkel találkozunk, fel kell készülnünk arra, hogy a Lewis szerkezet modellünket hozzáigazítsuk ezekhez a megfigyelésekhez, de soha nem szabad a megfigyeléseinket a Lewis modellhez igazítani.