vissza az elemek listájához
 |
A neont gyakran használják reklámfeliratokon. |
Neon
| Atomiaszám: | 10 | Atomi sugara: | 154 pm (Van der Waals) |
| Atomjel: | 2s22p6 | Oxidációs állapotok: | 0 |
História
A görög neosz, új szóból. Ramsay és Travers fedezte fel 1898-ban. A neon ritka gáznemű elem, amely a légkörben 1 rész 65 000 levegőből 1 rész erejéig van jelen. A levegő cseppfolyósításával nyerik, és frakcionált desztillációval választják el a többi gáztól.
Izotópok
A természetes neon három izotóp keveréke. Hat további instabil izotópot ismerünk.
Vegyületek
A neon nagyon inert elem, azonban arról számoltak be, hogy fluorral vegyületet alkot. Még kérdéses, hogy léteznek-e valódi neonvegyületek, de egyre több bizonyíték szól a létezésük mellett. Az ionok, Ne+, (NeAr)+, (NeH)+ és (HeNe+) optikai és tömegspektrometriai vizsgálatokból ismertek. A neon instabil hidrátot is képez.
Tulajdonságok
Vákuumkisüléses csőben a neon vöröses narancssárgán izzik.
Térfogategységenként több mint 40-szer nagyobb hűtőkapacitással rendelkezik, mint a folyékony hélium, és több mint háromszor akkora, mint a folyékony hidrogén. Kompakt, inert és olcsóbb, mint a hélium, ha megfelel a hűtési követelményeknek.
A ritka gázok közül a neon kisülése a legintenzívebb a szokásos feszültségek és áramok mellett.
Használatok
Bár a neon reklámtáblák teszik ki felhasználásának nagy részét, a neon nagyfeszültségű jelzőkben, villámhárítókban, hullámmérő csövekben és TV-csövekben is működik. A neont és a héliumot gázlézerek készítéséhez használják. A folyékony neon ma már kereskedelmi forgalomban kapható, és gazdaságos kriogén hűtőközegként fontos alkalmazást talál.